初中化学酸碱盐总结.docx

本文格式为Word版，下载可任意编辑第PAGE\*MERGEFORMAT4页共NUMPAGES\*MERGEFORMAT4页初中化学酸碱盐总结归纳总结：酸、碱的化学性质：一、酸的化学性质：（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属+酸→盐+氢气反应类型：置换反应H2SO44+H2↑2+H2↑3H2SO42(SO4)3+3H2↑3+3H2↑H2SO44+H2↑2+H2↑H2SO44+H2↑2+H2↑（3）金属氧化物+酸→盐+水反应类型：复分解反应Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O（注Fe2(SO4)3溶液：黄色）Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O（注FeCl3溶液：黄色）CuO+2HClCuCl2+2H2O（注CuCl2溶液：蓝色）CuO+H2SO4CuSO4+H2O（注CuSO4溶液：蓝色）（4）碱+酸→盐+水反应类型：复分解反应HCl+NaCl+H2O2HCl+2+2H2OH2SO42SO4+2H2O（5）盐+酸→另一种盐+另一种酸反应类型：复分解反应H2SO4+BaCl24↓+2HCl（注BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸）2HCl+Na2CO32↑+H2O2HCl+CaCO32↑+CaCl2+H2OHCl+NaHCO3H2O+NaCl+CO2↑HCl+AgNO33+AgCl↓（注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸）二、碱的化学性质：（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）非金属氧化物+碱→盐+水2NaOH+CO22CO3+H2O22SO3+H2O2NaOH+SO3H2O+Na2SO4Ca(OH)2+CO2H2O+CaCO3↓（3）酸+碱→盐+水反应类型：复分解反应HCl+NaOHNaCl+H2O2HCl+Ca(OH)22+2H2OH2SO42SO4+2H2O（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）反应类型：复分解反应2NaOH+CuSO42↓+Na2SO4（注：CuSO4溶液：蓝色Cu(OH)2沉淀：蓝色）3NaOH+FeCl33↓+3NaCl（注：FeCl3溶液：黄色Fe(OH)3沉淀：红棕色）Ca(OH)2+Na2CO33↓+2NaOH初中化学知识要点总结酸碱盐和氧化物氧化物的性质：①有四种碱性氧化物跟水反应生成碱，其他的碱性氧化物不溶于水跟水不反应Na2O+H2O=2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2K2O+H2O=2KOHBaO+H2O=Ba(OH)2②酸性氧化物：大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同价的含氧酸。CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4盐酸和硫酸用途：硫酸和盐酸可除去金属表面的锈，都是重要的工业原料盐酸(氢氯酸，HCl气体的水溶液，无色液体)浓盐酸有挥发性，会挥发出HCl硫酸(H2SO4)浓硫酸有吸水性，可作气体的干燥剂浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。盐酸(或氯化物)和硫酸(硫酸盐)的不同方法：最好用可溶性钡的化合物氯化钡(硝酸钡或氢氧化钡)，有白色沉淀生成的是硫酸(硫酸盐)，无现象的是盐酸不可以用硝酸银溶液，因硝酸银跟硫酸反应有硫酸银白色沉淀生成。硝酸(HNO3)有酸的通性，但跟金属反应不生成氢气磷酸H3PO4氢氧化钠(俗名：烧碱、火碱、苛性钠化学式：NaOH)物理性质：白色固体，极易溶于水且放出大量热，有吸水性，易潮解氢氧化钠易潮解，称量时必须放在玻璃器皿(如烧杯、表面皿)里称量。NaOH会吸收空气中的水分，又会跟二氧化碳反应，所以必须密封保存用途：作中性或碱性气体的干燥剂，不可以干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢，可干燥H2、O2、N2、CO、NH3、CH4等;用于肥皂、石油、造纸等工业化学性质：(KOH的化学性质跟NaOH相同)①二氧化碳、二氧化硫分别通入氢氧化钠溶液里(无明显现象)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO3+2NaOH=Na2SO4+H2O②硫酸和硝酸分别跟氢氧化钠溶液发生中和反应(无明显现象)③氢氧化钠跟盐反应a.氢氧化钠溶液跟氯化铁、硫酸铁、硝酸铁溶液的现象和方程式：现象有红褐色沉淀生成：6NaOH+Fe2(SO4)3=3Na2SO4+2Fe(OH)3↓b.氢氧化钠溶液跟氯化铜、硫酸铜、硝酸铜溶液的现象和方程式：现象有蓝色沉淀生成：2NaOHCuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓c.氢氧化钠溶液跟氯化镁、硫酸镁、硫酸铝溶液的现象有白色沉淀生成方程式：2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓31.氢氧化钙(俗名：消石灰、熟石灰化学