（山西专用版）高考化学大一轮复习 专题一 第2讲 物质的量浓度及其溶液配制课件-人教版高三全册化学课件.pptx

第2讲物质的量浓度及其溶液配制考点一溶液浓度表示方法和有关计算 考点一溶液浓度表示方法和有关计算2.气体溶于水所得溶液中溶质物质的量浓度的计算(标准状况下) c= 3.同种溶质的溶液稀释或混合的“守恒”计算(1)溶液稀释a.溶质的质量在稀释前后保持不变即m1ω1=m2ω2。b.溶质的物质的量在稀释前后保持不变即⑨c1V1=c2V2。c.溶液质量守恒m(稀)=m(浓)+m(水)(体积一般不守恒)。(2)同种溶质的溶液混合a.混合前后溶质的物质的量保持不变即: c1V1+c2V2=c混V混其中V混= 。b.混合前后溶质的质量保持不变即 m1·ω1+m2·ω2=(m1+m2)ω混。(3)电解质溶液中的电荷守恒如K2SO4溶液中存在:c(K+)= 2c(S )。1.易错易混辨析(正确的画“√”错误的画“✕”)。(1)0.5mol·L-1NaCl溶液表示1L水中溶有0.5molNaCl (✕)(2)5%CuSO4溶液表示100g水中溶有5gCuSO4 (✕)(3)从100mL0.1mol·L-1的NaCl溶液中取出10mL其浓度变为0.01mol·L-1含NaCl0.001mol (✕)(4)将40gSO3溶于60g水中所得溶液中溶质的质量分数为40% (✕)(5)将62gNa2O溶于水中配成1L溶液所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L-1 (✕)1.现有两种溶液:1mol·L-1KCl溶液、1mol·L-1BaCl2溶液请用“相同”或“不同”填写下表:题组一物质的量浓度的基本计算解析1.5NA个硫酸根离子的物质的量为1.5molNA个金属阳离子的物质的量为1mol设该金属阳离子所带电荷数为x根据电荷守恒可知x×1mol=1.5mol×2x=3所以该硫酸盐可以表示为M2(SO4)3根据原子守恒可知该硫酸盐为0.5mol其物质的量浓度为 =2.5mol·L-1。2.将标准状况下的aLNH3溶于100g水中得到的氨水的密度为bg/mL则该氨水中溶质的物质的量浓度(mol/L)是(C)A. B. C. D. 规律方法不同物质溶于水时溶质的变化(1)能与水发生反应的物质溶液中的溶质为生成的新物质如Na、Na2O、Na2O2 NaOHSO3 H2SO4NO2HNO3。(2)特殊物质溶于水的溶质:NH3溶于水后溶质为NH3·H2O但计算浓度时仍以NH3作为溶质。(3)含结晶水的物质溶于水溶质为无水成分如CuSO4·5H2O CuSO4Na2CO3·10H2O Na2CO3。题组二物质的量浓度、溶质质量分数、溶解度的换算解析根据溶质的质量分数ω= ×100%m溶质=AgVmL水的质量为Vgm溶液=(A+V)g代入公式可得ω=A/(A+V)×100%故A正确;同理根据溶质的物质的量浓度c=n/V'n=A/MmolV'=(A+V)/(1000ρ)L代入可得c=1000ρA/(MA+MV)mol·L-1故B正确;1mL该溶液中n(Cl-)=1000ρA/(MA+MV)mol·L-1×1mL×10-3L·mL-1×n= mol故C错误;该温度下此盐的溶解度S=100A/Vg故D正确。4.已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL密度为ρg·cm-3溶质的质量分数为ω物质的量浓度为cmol·L-1溶液中含NaCl的质量为mg。(1)用m、V表示溶质的物质的量浓度:;(2)用ω、ρ表示溶质的物质的量浓度:;(3)用c、ρ表示溶质的质量分数:;(4)用ω表示溶质的质量分数:。答案(1) mol·L-1(2) mol·L-1(3) ×100%(4) g方法技巧物质的量浓度(c)与溶解度(S)的换算若某饱和溶液的密度为ρg·cm-3溶质的摩尔质量为Mg·mol-1溶解度为Sg则溶解度与物质的量浓度的表达式分别为c= = mol·L-1S= g。题组三溶液的稀释与混合解析1L水中溶解了58.5g(1mol)NaCl溶液的体积不等于1L故溶液的物质的量浓度不是1mol·L-1A项错误;VLFe2(SO4)3溶液中含ag