（天津专用）高考化学一轮复习 专题十四 金属及其重要化合物课件-人教版高三全册化学课件.pptx

专题十四金属及其重要化合物A组自主命题·天津卷题组考点二铁及其化合物3.(2013天津理综918分)FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。Ⅰ.经查阅资料得知:无水FeCl3在空气中易潮解加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下: ①检验装置的气密性;②通入干燥的Cl2赶尽装置中的空气;③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成;④……⑤体系冷却后停止通入Cl2并用干燥的N2赶尽Cl2将收集器密封。请回答下列问题:(1)装置A中反应的化学方程式为。(2)第③步加热后生成的烟状FeCl3大部分进入收集器少量沉积在反应管A右端。要使沉积的FeCl3进入收集器第④步操作是。(3)操作步骤中为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)。(4)装置B中冷水浴的作用为;装置C的名称为;装置D中FeCl2全部反应后因失去吸收Cl2的作用而失效写出检验FeCl2是否失效的试剂:。(5)在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。Ⅱ.该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S得到单质硫;过滤后再以石墨为电极在一定条件下电解滤液。(6)FeCl3与H2S反应的离子方程式为。(7)电解池中H+在阴极放电产生H2阳极的电极反应式为。(8)综合分析实验Ⅱ的两个反应可知该实验有两个显著优点:①H2S的原子利用率为100%;②。解析(4)检验D中FeCl2是否失效可以用K3[Fe(CN)6]溶液取D中溶液加K3[Fe(CN)6]溶液有蓝色沉淀生成说明没有失效。(7)电解滤液时阳极发生的反应为2Cl--2e- Cl2↑、2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-故可以理解为Fe2+-e- Fe3+电解总反应可以写成:2Fe2++2H+ 2Fe3++H2↑。4.(2015天津理综1014分)FeCl3具有净水作用但腐蚀设备而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂处理污水比FeCl3高效且腐蚀性小。请回答下列问题:(1)FeCl3净水的原理是。FeCl3溶液腐蚀钢铁设备除H+作用外另一主要原因是(用离子方程式表示)。(2)为节约成本工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。①若酸性FeCl2废液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol·L-1c(Fe3+)=1.0×10-3mol·L-1c(Cl-)=5.3×10-2mol·L-1则该溶液的pH约为。②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式: Cl + Fe2++   Cl-+ Fe3++ (3)FeCl3在溶液中分三步水解:Fe3++H2O Fe(OH)2++H+K1Fe(OH)2++H2O Fe(OH +H+K2Fe(OH +H2O Fe(OH)3+H+K3以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是。通过控制条件以上水解产物聚合生成聚合氯化铁离子方程式为:xFe3++yH2O Fex(OH +yH+欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)。a.降温b.加水稀释c.加入NH4Cld.加入NaHCO3室温下使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是。(4)天津某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如下图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe(mg·L-1)表示]的最佳范围约为mg·L-1。 答案(1)Fe3+水解产生的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中悬浮的杂质2Fe3++Fe 3Fe2+(2)①2②166H+163H2O(3)K1>K2>K3bd调节溶液的pH(4)18~20(3)离子分步水解时水解程度逐级减小而水解平衡常数能够表示水解程度的大小K值越大水解程度越大故有K1>K2>K3。对于xFe3++yH2O Fex(OH +yH+由于水解反应吸热降温可使平衡逆向移动;加水稀释水解程度增大平衡正向移动;加入NH4ClN 水解使c(H+)增大平衡逆向移动;加入NaHCO3HC 结合H+使c(H+)减小平衡正向移动故选bd。欲使FeCl3溶液转化为高浓度聚合氯化铁应使Fe3+的水解平衡正向移动在F