高中化学 第三章 烃的含氧衍生物 3.1 醇酚 3.1.1 醇导学案 新人教版选修5-新人教版高二选修5化学学案.doc

第一节第一课时醇【学习目标】1、掌握乙醇的组成、结构和主要化学性质。2、掌握醇类的取代反应、消去反应和氧化反应的原理。3、了解醇类的结构特征、一般通性和几种典型醇的用途一、乙醇的分子结构分子式；结构式；结构简式；官能团结构简式；官能团的电子式。乙醇的物理性质色、气味、挥发、密度比水、能溶解多种和能与水。[练习]1、下列关于醇的结构叙述中正确的是（）A．醇的官能团是羟基（－OH）B．含有羟基官能团的有机物一定是醇C．羟基与烃基碳相连的化合物就是醇D．醇的通式是CnH2n+1OH三、化学性质探究活动一：乙醇与金属钠的反应【思考与交流】乙醇与金属钠反应的现象如何？与钠与水的反应现象有何区别？乙醇与金属钠反应的产物是什么？进而推断乙醇与钠反应时的断键位置在哪儿？写出乙醇与钠反应的化学方程式：；【归纳整理】1、钠与乙醇反应时钠沉在液面以下不荣成小球没有嘶嘶的响声有气泡生成反应较为平和。2、钠与乙醇反应没有与水反应剧烈说明乙醇羟基上的氢原子没有水中氢原子活泼。3、钠与乙醇反应生成乙醇钠和氢气方程式为：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑。断键位置为羟基中的氧氢键断裂一个钠原子取代了羟基上的氢原子该反应为取代反应。4、乙醇不但可以和活泼金属发生取代反应还可以和浓氢溴酸在加热的条件下发生取代反应生成溴乙烷和水。方程式为：CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O。[练习]1、能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是（）A．乙醇完全燃烧生成水和二氧化碳B．0.1mol乙醇与足量钠反应生成0.05mol氢气。C．乙醇能溶于水D．乙醇能脱水探究活动二乙醇的消去反应【思考与交流】1、实验前要检查装置的气密性如何检查该装置的气密性？2、上述实验过程中加入碎瓷片的目的是什么？温度计的水银球位置在哪儿？3、为何要迅速升至170度？10％的氢氧化钠溶液的作用是什么？4、实验现象如何？该反应的化学方程式如何书写？断键位置在哪儿？5、什么是消去反应？所有的醇都可以发生消去反应吗？什么样的醇才能发生消去反应呢？浓硫酸在该反应中的作用是什么？【归纳整理】1、圆底烧瓶不能直接加热要垫上石棉网后再加热。烧瓶中加入碎瓷片目的是防止暴沸。温度计的水银球应插入液面以下因为它控制的是溶液的温度。2、温度要迅速升至170度目的是减少副反应的发生。在140度是乙醇会发生分子间脱水生成乙醚。3、10％氢氧化钠溶液的作用是除去乙烯中混有的二氧化碳、二氧化硫等杂质。（乙醇与农硫酸混合液加热会出现碳化现象因此生成的乙烯中含有二氧化碳、二氧化硫等杂质而二氧化硫既可以使酸性高锰酸钾溶液褪色也能使溴的四氯化碳溶液褪色因此要先通过氢氧化钠溶液除去二氧化硫、二氧化碳。）4、现象：溴的四氯化碳溶液褪色酸性高锰酸钾溶液褪色。5、实验结束后要先撤导管后撤酒精灯目的是防止倒吸。6、该反应的化学方程式为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O7、消去反应。并不是所有的醇都可以发生消去反应。与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子的醇方可发生消去反应。8、浓硫酸在该反应中起催化剂和脱水剂的作用。[练习]下列物质中不能发生消去反应的是（）A、CH3OHB、CH3CH2OHC、(CH3)3CCH2OHD、(CH3)3COH探究活动三乙醇的催化氧化【思考与交流】1、为何要将铜丝绕城螺旋状？2、光亮的铜丝先变黑又变光亮涉及的化学反应有哪些？3、铜丝再该反应中起到了什么作用？4、该反应总的化学方程式是怎样的？断键位置在哪儿？【归纳与总结】1、将铜丝绕成螺旋状是为了增大它与氧气、乙醇的接触面积、2、铜丝变黑：2Cu+O22CuO又变光亮：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O总方程式：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O3、断键位置：羟基中的氧氢键以及与羟基相连的碳原子上的谈情建4、催化氧化的条件：与羟基相连的碳原子上有氢原子。5、乙醇不但可以被氧气氧化还可被一些强氧化剂（如重铬酸钾）氧化过程为：乙醇乙醛乙酸。[练习]1、下列4种醇中不能被催化氧化的是()分子结构化学性质反应方程式反应类型断裂价键位置与活泼金属反应催化氧化制备乙烯分子间脱水与HX反应与乙酸反应【归纳与总结】