高考化学总复习 铁铜的获得及应用课件 苏教版-苏教版高三全册化学课件.ppt

[2018备考·最新考纲]1.了解Fe、Cu及其重要化合物的制备方法掌握其主要性质及其应用。2.了解常见金属的活动顺序。3.了解合金的概念及其重要应用。1．铁元素的存在形式2．铁的性质(1)物理性质(2)化学性质铁单质性质活泼有较强的还原性主要化合价为＋2价和＋3价。①与非金属单质反应：Fe与S反应：___________________。③与酸的反应：a．与非氧化性酸反应的离子方程式：___________________________。b．与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸_______与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应但无H2产生。3．铁的常见化合物(1)铁的氧化物(2)铁的氢氧化物上述转化关系中标号反应的离子方程式为①____________________________②_________________________③_______________________________。1.（SJ必修1·P778改编）要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含Fe2＋进行如下实验操作时最佳顺序是（）2．(RJ必修1·P639改编)下列离子方程式正确的是()A．铁与盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－C．氯化铁与过量氨水反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓D．氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋答案D3．(溯源题)(2016·课标全国Ⅱ28)某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体均配制成0.1mol·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑其目的是______________________________________________。(2)甲组同学取2mLFeCl2溶液加入几滴氯水再加入1滴KSCN溶液溶液变红说明Cl2可将Fe2＋氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液溶液变红煤油的作用是________________________________________________________________________。答案(1)防止Fe2＋氧化(2)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响)题组一铁及其化合物的性质1．基础知识判断正确的打“√”错误的打“×”(1)Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生说明Fe与两种酸均发生置换反应()(2)足量的Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3()(3)Fe和Fe2O3等物质的量混合物溶于稀盐酸时无气体放出()(4)在FeCl3溶液中加入KHCO3溶液会有CO2产生但无Fe(OH)3沉淀生成()×答案A3．某同学欲探究铁及其化合物的性质下列实验方案可行的是()A．将铁粉加入热的浓硫酸中：探究铁的活泼性B．将热的NaOH溶液滴入FeCl3溶液中：制备Fe(OH)3胶体C．在蒸发皿中加热蒸干FeSO4溶液：制备FeSO4·6H2O晶体D．将铜粉加入FeCl3溶液中：验证Fe3＋的氧化性强于Cu2＋解析由于浓硫酸具有强氧化性铁与其反应生成Fe2(SO4)3和SO2无法说明铁的活泼性故A方案不可行；将NaOH加入FeCl3溶液中得到Fe(OH)3沉淀无法得到Fe(OH)3胶体B项方案不可行；在蒸发皿中加热蒸干FeSO4溶液一方面氧气可将FeSO4氧化另一方面会得到不含结晶水的化合物故C项方案不可行；将铜粉加入FeCl3溶液中发生反应：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋该反应说明Fe3＋的氧化性强于Cu2＋故D项方案可行。答案D题组二氢氧化亚铁的制备4．下列各图示中不能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀的是()解析因为Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3即发生4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。因此要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀就要排除装置中的氧气或空气。A、B原理相同都是先用氢气将装置中的空气排尽并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中；C的原理为铁作阳极产生Fe2＋与电解水产生的OH－结合生成Fe(OH)2且液面用汽油保护能防止空气进入；D由于带入空气中的氧气能迅速将Fe(OH)2氧化因而不能较长时间看到白色沉淀。答案D