高中化学 2.3《化学平衡的移动》学案 苏教版选修4.doc

《化学平衡的移动》化学平衡移动影响条件（一）在反应速率（v）－时间（t）图象中在保持平衡的某时刻t1改变某一条件前后V正、V逆的变化有两种：V正、V逆同时突变——温度、压强、催化剂的影响V正、V逆之一渐变——一种成分浓度的改变对于可逆反应：mA(g)+nB(g)pc(g)+qD(g)+(正反应放热)反应条件条件改变v正v逆v正与v逆关系平衡移动方向图示选项浓度增大反应物浓度减小反应物浓度增大生成物浓度减小生成物浓度加快减慢不变不变不变不变加快减慢v正＞v逆v正＜v逆v正＜v逆v正＞v逆正反应方向逆反应方向逆反应方向正反应方向BCBC压强m+n＞p+qm+n＜p+qm+n＝p+q加压加快加快加快加快加快加快v正＞v逆v正＜v逆v正＝v逆正反应方向逆反应方向不移动AAEm+n＞p+qm+n＜p+qm+n＝p+q减压减慢减慢减慢减慢减慢减慢v正＜v逆v正＞v逆v正＝v逆逆反应方向正反应方向不移动DDF温度升温降温加快减慢加快减慢v正＜v逆v正＞v逆逆反应方向正反应方向AD催化剂加快加快加快v正＝v逆不移动E【总结】增大反应物浓度或减小生成物浓度化学平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度化学平衡向逆反应方向移动。增大压强化学平衡向系数减小的方向移动；减小压强平衡会向系数增大的方向移动。升高温度平衡向着吸热反应的方向移动；降低温度平衡向放热反应的方向移动。催化剂不改变平衡移动（二）勒夏特列原理(平衡移动原理)如果改变影响平衡的一个条件平衡就会向着减弱这种改变的方向移动。具体地说就是：增大浓度平衡就会向着浓度减小的方向移动；减小浓度平衡就会向着浓度增大的方向移动。增大压强平衡就会向着压强减小的方向移动；减小压强平衡就会向着压强增大的方向移动。升高温度平衡就会向着吸热反应的方向移动；降低温度平衡就会向着放热反应的方向移动。平衡移动原理对所有的动态平衡都适用如对后面将要学习的电离平衡水解平衡也适用。（讲述：“减弱”“改变”不是“消除”更不能使之“逆转”。例如当原平衡体系中气体压强为P时若其它条件不变将体系压强增大到2P当达到新的平衡时体系压强不会减弱至P甚至小于P而将介于P～2P之间。）化学平衡小结——等效平衡问题一、概念在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下同一可逆反应体系不管是从正反应开始还是从逆反应开始在达到化学平衡状态时任何相同组分的百分含量（体积分数、物质的量分数等）均相同这样的化学平衡互称等效平衡（包括“全等等效和相似等效”）。概念的理解：（1）只要是等效平衡平衡时同一物质的百分含量（体积分数、物质的量分数等）一定相同（2）外界条件相同：通常可以是①恒温、恒容②恒温、恒压。（3）平衡状态只与始态有关而与途径无关（如：①无论反应从正反应方向开始还是从逆反应方向开始②投料是一次还是分成几次③反应容器经过扩大—缩小或缩小—扩大的过程）比较时都运用“一边倒”倒回到起始的状态进行比较。二、等效平衡的分类在等效平衡中比较常见并且重要的类型主要有以下二种：I类：全等等效——不管是恒温恒容还是恒温恒压。只要“一边倒”倒后各反应物起始用量是一致的就是全等等效“全等等效”平衡除了满足等效平衡特征[转化率相同平衡时百分含量（体积分数、物质的量分数）一定相等]外还有如下特征“一边倒”后同物质的起始物质的量相等平衡物质的量也一定相等。拓展与延伸：在解题时如果要求起始“物质的量相等”或“平衡物质的量相等”字眼的肯定是等效平衡这此我们只要想办法让起始用量相等就行例1．将6molX和3molY的混合气体置于密闭容器中发生如下反应：2X(g)+Y(g)2Z(g)反应达到平衡状态A时测得X、Y、Z气体的物质的量分别为1.2mol、0.6mol和4.8mol。若X、Y、Z的起始物质的量分别可用a、b、c表示请回答下列问题：（1）若保持恒温恒容且起始时a=3.2mol且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同则起始时b、c的取值分别为。（2）若保持恒温恒压并要使反应开始时向逆反应方向进行且达到平衡后各气体的物质的量与平衡A相同则起始时c的取值范围是。答案：（1）b=1.6molc=2.8mol（2）4.8mol<c<6mol分析：(1)通过题意我们可以看出问题该反应是反应前后气体系数不等的反应题中给出保持恒温恒容且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同可以看出该平衡应与原平衡形成全等等效故一定要使一边倒后的X的物质的量为6mol而Y的物质的量为3mol。2X(g)+Y(g)2Z(g)问题（1）的物质的量/mola=