海南高中化学 2.2《影响化学反应速率的因素》学案 新人教版选修4.doc

化学：2.2《影响化学反应速率的因素》学案（新人教版选修4）学习目标：1．知识目标（1）理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。（2）使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。2．能力和方法目标（1）体会实验在形成化学结论中的重要作用；（2）通过识别有关化学反应速率与压强、温度或浓度等的图像提高识图析图能力培养从图像中挖掘化学信息的能力。学习重点：浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。学习难点：压强对化学速率的影响用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。[学习过程][温习旧知]回忆化学反应速率的有关知识并回答：定义数学表达式单位规律：对于同一反应（mA+nB=pC+qD）用不同物质表示的化学反应速率之间存在如下的关系:[思考]结合生活实践与已经掌握的知识请同学归纳有哪些因素对化学速率产生影响?[学习新知]一、浓度对化学反应速率的影响：【自学指导一】观察实验2-2得出浓度对化学反应速率是如何影响的？并用有效碰撞模型解释？结论：当其它条件不变时增加反应物的浓度可以反应的速率。解释：当增加反应物的浓度时活化分子的数量有效碰撞的频率导致反应速率增大。注意：1.一个反应的速率主要取决于的浓度与的浓度关系不大（填反应物或产物）2.对于可逆反应aA+bBcC+dD来说正反应的速率只取决于两种物质的浓度与两种物质的浓度关系不大。而逆反应的速率只取决于两种物质的浓度与两种物质的浓度关系不大。增加A或B的浓度只可以使反应的速率增大不会影响反应的速率。3.固体和纯液体的浓度是一个常数所以增加这些物质的量不会影响反应的速率。二、压强对化学反应速率的影响【自学指导二】思考并回答下列问题：1、一定温度下一定质量气体的体积与其所受的压强有何关系？2、对于有气体参加的反应当压强改变时反应物的浓度如何改变？此时反应速率如何改变？。通过以上的分析你得出压强对化学反应速率是如何影响的？结论：对于有气体参加的反应来说当温度一定时增大体系的压强反应速率会。注意：1.如果参加反应的物质是固体、液体或溶液时由于改变压强对它们的体积改变很小因而它们的浓度改变也很小可以认为压强与它们的反应速率无关。2.压强对反应速率的影响是通过改变浓度而影响反应速率的。我们在分析压强对反应速率的影响时应最终落实到浓度上将压强问题转化为浓度问题。3.对于那些反应物和生成物都有气体参加的可逆反应来说增大体系的压强反应物和生成物的浓度都增加所以正反应的速率和逆反应的速率都增大。三、温度对化学反应速率的影响【自学指导三】观察实验2-3得出温度对化学反应速率是如何影响的？并用有效碰撞模型解释？结论：当其它条件不变时升高温度反应的速率；降低温度反应的速率。解释：升高温度活化分子百分数有效碰撞的频率导致反应速率增大。注意：对于可逆反应来说升高体系的温度反应物和生成物中的活化分子数都增加所以正反应的速率和逆反应的速率都增大。四、催化剂对化学反应速率的影响【自学指导四】观察实验2-4得出催化剂对化学反应速率是如何影响的？并用有效碰撞模型解释？结论：当其它条件不变时使用应催化剂反应的速率。解释：当温度和反应物浓度一定时使用催化剂可使反应途径发生改变从而了反应的活化能使得活化分子的百分比因此活化分子的数目有效碰撞频率故化学反应速率加大。注意：1.催化剂改变化学反应速率的原因仅仅是改变始态到终态的途径不改变反应的结果。例：（1）在加热条件下：2Cu+O2==2CuO2CuO+2CH3CH2OH==2Cu+2CH3CHO+2H2O（2）氮的氧化物破坏臭氧：NO+O3==NO2+O2NO2+O==NO+