高考化学二轮复习 专题七 电化学课件 新人教版-新人教版高三全册化学课件.ppt

专题七电化学1.理解原电池和电解池的工作原理能写出电极反应式和电池反应方程式；了解常见化学电源的种类及其工作原理。2.了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害和防止金属腐蚀的措施。考点一原电池原理的全面突破1.通常只有能自发进行的氧化还原反应才能设计成原电池。2.工作原理以锌铜原电池为例：电极名称盐桥中离子移向说明(1)无论是装置Ⅰ还是装置Ⅱ电子均不能通过电解质溶液。(2)在装置Ⅰ中由于不可避免会直接发生Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋而使化学能转化为热能所以装置Ⅱ的能量转化率高。1.[2013·广东理综33(2)(3)](2)能量之间可相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池探究其能量转化效率。限选材料：ZnSO4(aq)FeSO4(aq)CuSO4(aq)；铜片铁片锌片和导线。①完成原电池甲的装置示意图(见上图)并作相应标注要求：在同一烧杯中电极与溶液含相同的金属元素。②以铜片为电极之一CuSO4(aq)为电解质溶液只在一个烧杯中组装原电池乙工作一段时间后可观察到负极__________________________________________________。③甲、乙两种原电池可更有效地将化学能转化为电能的是________其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________。②由于金属活动性Zn>Fe>Cu锌片或铁片作负极由于Zn或Fe直接与CuSO4溶液接触工作一段时间后负极逐渐溶解表面有红色固体析出。③带有盐桥的甲原电池中负极没有和CuSO4溶液直接接触二者不会直接发生置换反应化学能不会转化为热能几乎全部转化为电能；而原电池乙中的负极与CuSO4溶液直接接触两者会发生置换反应部分化学能转化为热能化学能不可能全部转化为电能。解析①根据题给条件和原电池的构成条件可得：a.若用Zn、Cu、CuSO4(aq)、ZnSO4(aq)组成原电池Zn作负极Cu作正极Zn插入到ZnSO4(aq)中Cu插入到CuSO4(aq)中。b.若用Fe、Cu、FeSO4(aq)、CuSO4(aq)组成原电池Fe作负极Cu作正极Fe插入到FeSO4(aq)中Cu插入到CuSO4(aq)中。c.注意画图时要注意电极名称、电极材料、电解质溶液名称(或化学式)并形成闭合回路。答案①(或其他合理答案)②电极逐渐溶解表面有红色固体析出③甲在甲装置中负极不和Cu2＋接触避免了Cu2＋直接与负极发生反应而使化学能转化为热能(3)根据牺牲阳极的阴极保护法原理为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀在(2)的材料中应选__________作阳极。解析由牺牲阳极的阴极保护法可得铁片作正极(阴极)时被保护作负极(阳极)时被腐蚀所以应选择比铁片更活泼的锌作负极(阳极)才能有效地保护铁不被腐蚀。原电池的设计思路首先根据离子方程式判断出氧化剂、还原剂明确电极反应。然后再分析两剂状态确定电极材料若为固态时可作电极若为溶液时则只能作电解质溶液。然后补充缺少的电极材料及电解质溶液。电极材料一般添加与电解质溶液中阳离子相同的金属作电极(使用惰性电极也可)电解质溶液则是一般含有与电极材料形成的阳离子相同的物质。最后再插入盐桥即可。题组二“盐桥”的作用与化学平衡的移动2.控制适合的条件将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是()A.反应开始时乙中石墨电极上发生氧化反应B.反应开始时甲中石墨电极上Fe3＋被还原C.电流表读数为零时反应达到化学平衡状态D.电流表读数为零后在甲中溶入FeCl2固体乙中的石墨电极为负极解析由图示结合原电池原理分析可知Fe3＋得电子生成Fe2＋被还原I－失去电子生成I2被氧化所以A、B正确；电流表读数为零时Fe3＋得电子速率等于Fe2＋失电子速率反应达到平衡状态；D项在甲中溶入FeCl2固体平衡2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2向左移动I2被还原为I－乙中石墨为正极不正确。答案D3.某同学为探究Ag＋和Fe2＋的反应按下图连接装置并加入药品(盐桥中的物质不参与反应)发现电压表指针偏移。电子由石墨经导线流向银。放置一段时间后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2(SO4)3溶液发现电压表指针的变化依次为偏移减小―→回到零点―→逆向偏移。则电压表指针逆向偏移后银为________极(填“正”或“负”)。由实验得出Ag＋和Fe2＋反应的离子方程式是_________________________