高中化学《元素周期表的应用》学案2 鲁科版必修2.doc

第三节元素周期律的应用预测同主族元素的性质第2课时【学习目标】1.同主族元素性质的递变规律2.能运用原子结构的理论初步解释这些递变规律【学习过程】【复习回顾】判断元素原子得、失电子能力强弱的方法【交流研讨】请大家阅读课本P22-24上半部分讨论、思考并理解记忆下列内容：二、同主族（ⅠA和ⅦA族）元素性质的递变规律1.ⅦA族元素的原子结构有什么共同特点？有什么不同？元素的性质是如何变化的？（1）卤素单质与氢气反应名称反应条件方程式生成氢化物的稳定性F2＿＿＿＿＿H2+F2====2HFHF很稳定Cl2＿＿＿＿＿光H2+Cl2=====2HClHCl稳定Br2＿＿＿＿＿200℃H2+Br2======2HBrHBr较不稳定I2＿＿＿＿＿较高温度H2+I2======2HIHI＿＿＿稳定（2）卤素单质间的相互置换：2.ⅠA族元素的原子结构有什么共同特点？有什么不同？元素的性质是如何变化的？（1）碱金属元素的单质与水的反应（2）碱金属元素的单质与O2的反应【迁移应用】1.同主族元素性质的递变性：同主族元素从上到下电子层数逐渐原子半径逐渐失电子能力逐渐得电子能力逐渐最高价氧化物对应的水化物碱性酸性。2.同主族元素及其化合物性质的相似性：同族元素原子最外层电子数主要化合价单质的化学性质具有相似性最高价氧化物对应的水化物的性质也相似。【典题解悟】例1：下列说法正确的是()A.同周期元素中ⅦA族元素的原子量最大B.ⅥA族元素的原子其半径越大越容易得到电子C.室温时零族元素的单质都是气体D.所有主族元素的原子形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等解析：本题主要考查同主族同周期元素一些性质的递变规律在同周期元素中零族元素的原子量最大而在同主族中半径越大越难得电子。单原子离子的化合价和它的族序数不一定相等如ⅣA族元素铅其稳定化合价为十2价综上分析本题答案为C。答案：C例2：镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素。下列关于镭的性质描述中不正确的是()A.在化合物中呈+2价B.单质能与水反应放出氢气C.氢氧化物呈两性D.碳酸盐难溶于水解析：此题考查同族元素性质的规律。镭这种元素的性质虽然我们没有学过但是它属于第ⅡA族的元素我们可以根据这族元素的性质进行判断。第ⅡA族的元素最外层有2个电子因此他们的化合价为+2价所以A正确。同族元素由上到下失电子能力逐渐增强所以镭能与水反应放出氢气。所以B正确。因为这族元素失电子能力很强因此他们的氧化物的水化物的碱性很强所以氢氧化物不可能呈两性所以C错。根据碳酸镁、碳酸钙均难溶于水因此镭的碳酸盐难溶于水所以D正确。答案：C【当堂检测】1.下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯弱的是（）（A）硫酸比盐酸稳定（B）氯化氢比硫化氢稳定（C）盐酸酸性比氢硫酸强（D）硫酸酸性比高氯酸弱2.电子层数相同的三种元素X、Y、Z它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4下列判断错误的是（）（A）原子半径X＞Y＞Z（B）气态氢化物稳定性X＞Y＞Z（C）元素原子得电子能力X＞Y＞Z（D）单质与氢气反应难易X＞Y＞Z3.按C、N、O、F的顺序下列递变规律错误的是（）（A）原子半径逐渐增大（B）元素原子得电子能力逐渐增强（C）最高正化合价逐渐增大（D）气态氢化物稳定性逐渐增大4.镭是元素周期表第七周期第ⅡA元素。下列关于镭的性质描述中不正确的是()（A）在化合物中呈+2价（B）单质能与水反应放出氢气（