高中化学《有机化学基础》3.2醛教案 新人教版选修5-新人教版高二选修5化学教案.doc

5第二节醛【教学目标】1.使学生掌握乙醛的结构式主要性质和用途2.使学生掌握醛基和醛类的概念【教学重点】乙醛的性质和用途【教学过程】一、乙醛1．乙醛的分子组成与结构乙醛的分子式是结构式是简写为。注意对乙醛的结构简式醛基要写为—CHO而不能写成—COH。2．乙醛的物理性质乙醛是无色、具有刺激性气味的液体密度小于水沸点为。乙醛易挥发易燃烧能与水、乙醇、氯仿等互溶。注意因为乙醛易挥发易燃烧故在使用纯净的乙醛或高浓度的乙醛溶液时要注意防火。3．乙醛的化学性质从结构上乙醛可以看成是甲基与醛基()相连而构成的化合物。由于醛基比较活泼乙醛的化学性质主要由醛基决定。例如乙醛的加成反应和氧化反应都发生在醛基上。(1)乙醛的加成反应乙醛分子中的碳氧双键能够发生加成反应。例如使乙醛蒸气和氢气的混合气体通过热的镍催化剂乙醛与氢气发生加成反应：说明：①在有机化学反应中常把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应。乙醛与氢气的加成反应就属于还原反应。②从乙醛与氢气的加成反应也属于还原反应的实例可知还原反应的概念的外延应当扩大了。注：此处可借助flash帮助学生理解乙醛的加成反应(2)乙醛的氧化反应在有机化学反应中通常把有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应叫氧化反应。乙醛易被氧化如在一定温度和催化剂存在的条件下乙醛能被空气中的氧气氧化成乙酸：注意①工业上就是利用这个反应制取乙酸。②在点燃的条件下乙醛能在空气或氧气中燃烧。乙醛完全燃烧的化学方程式为：乙醛不仅能被氧化还能被弱氧化剂氧化。【实验3－5】在洁净的试管里加入1mL2％的溶液然后一边摇动试管一边逐滴滴入2％的稀氨水至最初产生的沉淀恰好溶解为止(此时得到的溶液叫做银氨溶液)。再滴入3滴乙醛振荡后把试管放在热水中温热。实验现象不久可以看到试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。实验结论化合态的银被还原乙醛被氧化。注：由于该实验在必修2中大部分学生已经做过所以这里关键在于研究实验细节问题及方程式的书写实验可不做。说明：①上述实验所涉及的主要化学反应为：由于生成的银附着在试管壁上形成银镜所以这个反应又叫做银镜反应。②银镜反应常用来检验醛基的存在工业上可利用这一反应原理把银均匀地镀在玻璃上制镜或保温瓶胆。③配制银氨溶液是向稀深液中逐滴加入稀氨水直到最初生成沉演恰好溶解为止。滴加溶液的顺序不能颠倒否则最后得到的溶液不是银氨溶液。银镜反应的实验条件是水浴加热不能直接加热煮沸。制备银镜时玻璃要光滑洁净。玻璃的洗涤一般要先用热的NaOH溶液洗再用水洗净。注意①这里所说的有机物的氧化反应、是指反应整体中某一方物质的反应。从氧化反应和还原反应的统一性上看整个反应还是氧化还原反应并且反应的实质也是电子的转移。②结合乙醇的催化氧化反应和乙醛的还原反应可知乙醇与乙醛之间能在不同条件下相互转化：③做本实验要注意：配制银氨溶液时应防止加入过量的氨水而且随配随用不可久置。此外另一种弱氧化剂即新制的也能使乙醛氧化。【实验3－6】在试管里加入10%的NaOH的溶液2mL滴入2%的溶液4～6滴振荡后加入乙醛溶液0.5mL加热到沸腾观察现象。实验现象试管内有红色沉淀产生。实验结论在加热的条件下乙醛与新制氢氧化铜发生化学反应。注：由于该实验在必修2中大部分学生已经做过所以这里关键在于研究实验细节问题及方程式的书写实验可不做。说明：①乙醛与新制氢氧化铜的反应实验中涉及的主要化学反就是实验中看到的沉淀是氧化亚铜由乙醛与氢氧化铜反应的化学方程式可知乙醛被氢氧化铜氧化。②实验中的必须是新制的制取氢氧化铜是在NaOH的溶液中滴入少量溶液NaOH是明显过量的。③乙醛与新制氢氧化铜的反应可用于在实验里的检验醛基的存在在医疗上检测尿糖。④乙醛能被银氨溶液、新制氢氧化铜这样的弱氧化剂氧化由此可知乙醛的还原性是很强的易被酸性高锰酸钾溶液、溴水等氧化剂氧化高锰酸钾、溴水因被还原而使溶液褪色。【思考和交流】若某有机物同时含有双键和醛基试思考如何证明该有机物确实含有醛基？已知柠檬醛是一种既有醛基又有双键的物质其结构简式为试用桌面上的药品设计出可行的实验方案验证其确实含有醛基。小结：乙醛的反应中“官能团转化”的基本规律：二、醛类1.醛的概念分子里由烃基与醛基相边而构成的化合物叫做醛。2.醛的分类3.醛的通式由于有机物分子里每有一个醛基的存在致使碳原子上少两个氢原子。因此若烃衍变x元醛该醛的分子式为而饱和一元醛的通式为（n=1、2、3……）4.醛的命名（甲醛又叫蚁醛）（乙醛）（丙醛）（苯甲醛）（乙二醛）5.醛的化学性质由于醛分子里都含有醛基而醛基是醛的官能团它决这一着醛的一些特殊的性质所以醛的主要化学性质与乙醛相似。如(1)醛被还原成醇(2)醛的氧化反应①催化氧化②被银氨溶液氧化①催化氧化；；②被银氨溶液氧化③被新制氢氧