高中化学 2.1《化学能与热能》教学案（第2课时） 新人教版必修2.doc

第一节化学能与热能（第2课时）【教学目标】1、通过实验知道化学反应中能量变化的主要表现形式能根据事实判断吸热反应、放热反应能说出中和热的涵义。2、通过实验探究体验科学研究的一般过程了解科学研究基本方法。3、通过实验发展学习化学的兴趣进一步形成交流、合作、反思、评价的学习习惯。【重点难点】吸热反应、放热反应、中和热等基本概念。【教学方法】讨论、实验、比较【教学过程】[创设问题情景]在我们接触的化学反应中物质在发生化学反应的同时还伴随着能量的变化[实验2-1][思考]：实验的目的是？2、铝条为什么要打磨？3、在感知盐酸和铝反应是否有热量的变化时用的是温度计还可以用什么来感知？各有什么优缺点？[实验2-2][思考]实验的目的是？2、猜测反应放出的气体是什么？3、氯化铵晶体和Ba(OH)2•8H2O晶体要研细？[实验2-3][思考和交流]1、实验的目的是？2、酸和碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热。如果要你来测量在反应的装置上你认为要注意什么？试画出测量的装置图。3、为了保证20ml2mol/LNaOH完全反应通常加适当过量的盐酸如25ml2mol/LHCl问若加15ml2mol/LHCl所测得的中和热是（填偏大、偏小、不变）。4、用HNO3和KOH来做这个实验所测得的中和热结果和盐酸、氢氧化钠这组比较数值（填偏大、偏小、不变）。[归纳小结]物质在发生化学反应的同时还伴随着能量的变化这些能量变化通常又表现为热量的变化（也有其他形式如发光）。对于化学反应我们有时是利用它的产物有时我们利用的却是它的能量！如化石燃料的燃烧等。[思考]1、结合物质的燃烧吸热反应一定要加热吗？放热反应就一定不用加热吗？[小结]常见的放热反应有：常见的吸热反应有：2、氢气和氧气反应是放热反应2mol氢气和1mol氧气反应时若一种是生成2mol水蒸气一种是生成2mol液态水两种情况下放出的热量同吗？若不同谁的大？[思考与交流]反应放出或吸收的热量和反应物、生成物的状态有关吗？【课时作业】班级姓名学号1、下列反应中属吸热反应的是（）A、镁与盐酸反应放出氢气B、氢氧化钠与盐酸的反应C、硫在空气或氧气中燃烧D、Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应2、下列说法不正确的是（）A、化学反应除了生成新物质外还伴随着能量的变化B、放热反应不需要加热即可发生C、需要加热条件的化学反应都是吸热反应D、1mol硫酸与足量氢氧化钠发生反应生成水所释放的热量称为中和热3、下列变化中吸收热量但不属于吸热反应的是A、干冰升华B、生石灰和水C、氢气还原氧化铜D、酒精挥发4、在空气中发生的燃烧缓慢氧化和自燃的共同点是A、都需要达到着火点B、都产生热量C、都要点燃D、都属于氧化反应5、航天飞机用的铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应其方程式可表示为：2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑+Q下列对此反应叙述中错误的是()A.反应属于分解反应B.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C.反应从能量变化上说主要是化学能转变为热能和动能D.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用6、下列说法不正确的是（）A化学反应除了生成新物质外还伴随着能量的变化B物质燃烧和中和反应均放出热量C分解反应肯定是吸热反应D化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量7、用的燃料现大多为煤气、液化石油气。煤气的主要成分是CO、H2的混合气体它由煤炭与水蒸气在高温下反应制得故又称水煤气。试回答：（1）、出制取水煤气的主要化学方程式该反应是反应（填吸热、放热）。（2）、设液化石油气的主要成分为丙烷（C3H8）其充分燃烧后产物为CO2和H2O试比较完全燃烧等质量的C3H8及CO所需氧气的质量比。（3）、氢气是未来的能源燃烧时除产生的热量高外还具有的优点是8、50mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题。（1）大小烧杯间填满碎纸条的作用是什么？（2）大烧杯上如不盖硬纸板对求得中和热