高中化学：3.2《铝、铁的重要化合物》教学案（新人教版必修1）.doc

铝铁教学目标知识技能：复习铝盐、偏铝酸盐及氢氧化铝之间的转化关系及转化时量的关系；能用离子方程式正确表达它们之间的关系；应用化学平衡原理解释氢氧化铝的两性掌握实验室制备氢氧化铝的方法；复习铁二价铁三价铁三者之间的相互转化关系并能正确写出有关的氧化还原反应的离子方程式；掌握铁离子及亚铁离子的检验方法；通过计算掌握变价金属与硝酸反应时铁的量不同反应产物不同。能力培养：培养学生总结概况形成规律性认识的能力；培养学生的实验能力、观察能力及综合分析问题和解决问题的能力。科学思想：通过复习氢氧化铝的两性及铝元素在化合物中的转化关系对学生进行量变到质变、矛盾的对立统一等辩证唯物主义观点的教育；通过对铝、铁的综合题的计算使学生建立数、形结合思想拓展解题思路。科学品质：通过学习使学生善于总结并在总结中发现问题。科学方法：教会学生将化学中的定量问题表格化、图象化；通过对实验的观察了解现象与本质的关系使学生进一步掌握用实验的方法将化学中微观的问题宏观化；抽象的问题具体化。重点、难点重点：氢氧化铝的两式电离；铝化合物之间转化的量的关系；铁二价铁三价铁之间的转化关系及氢氧化亚铁转化成氢氧化铁；难点：铝化合物之间转化的图象表示；变价金属与硝酸反应的计算。教学过程设计教师活动【引言】铝、铁是中学化学元素化合物中的重点而其中的Al（OH）3、和“铁三角”的这两部分内容既是重点又是难点同时又是高考的热点。所以高三对这两部分内容的复习是非常重要的。结合这段内容我准备了八个问题其中有两个问题昨天已经布置下去了请同学们分成小组先把上节布置的内容讨论一下然后我们再按提纲逐一讨论最后一起归纳总结。我们今天采用大屏幕实物投影请同学们将讨论的结果直接写在白纸上以便和其他的同学一起交流。【投影】题目见右栏将学生分成5～6人一组按问题逐一讨论。学生活动回忆并讨论昨天布置的两题：式正确表示其关系。的化学方程式或离子方程式。分组讨论。【投影】例1确表示其关系。【要求】1．指出三者之间存在着怎样的关系？2．用离子方程式正确表示他们之间的关系。3．通过总结发现其中的规律。请一位同学到前面展示自己总结的内容：（1）Al3++3OH-=Al（OH）3↓（5）Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O注：回答问题中学生能够找出三者之间的关系但思维无序随意安排（1）～（6）故很难发现其中的规律。以上结果为两个同学补充的最终结果。【评价】同学们对三者之间的转化关系掌握较好在此基础上还应正确排列（1）～（6）这样即可发现（1）～（3）中1mol铝离子能与3mol氢氧根反应生成氢氧化铝而与4mol氢氧根反应则生成偏铝酸盐；同样的关系也可在（4）～（6）中发现由此看出量变引起质变。【投影】例2【要求】1．用桌上的仪器和药品完成题目所示实验注意观察实验现象。2．A、B中的反应现象是否相同？（用离子方程式表示）3．用平衡移动原理解释Al（OH）3既能和强酸又能和强碱反应的原理。分组实验、讨论并回答：（A）Al3++3OH-=Al（OH）3↓现象：先产生白色絮状沉淀当氢氧化钠过量时沉淀消失。现象：先产生沉淀震荡消失当AlCl3过量时产生沉淀不再消失。得出结论：当反应物相同而反应的顺序不同时现象也不同。注：个别组的同学因药品用量不当未在规定时间内做出正确现象。得出结论：Al（OH）3是两性化合物既能和强酸反应又能和强碱反应。解释：（1）当加酸时H+立即跟溶液里少量的OH-起反应而生成水平衡向右移动氢氧化铝不断溶解。（2）当加碱时OH-立即跟溶液里少量的H+起反应而生成水平衡向左移动同样氢氧化铝也不断溶解。这就是氢氧化铝既能和酸又能和碱起反应的原因。4．实验室制取Al（OH）3时为何不用强碱？回答：因氢氧化铝溶于强碱所以实验室用氨水与铝盐反应：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+【评价】大部分同学操作正确个别同学一开始制的Al（OH）3过多未注意用量造成后来溶解不利；也有的是因为未逐滴加入药品也未看见实验的全过程。关于Al（OH）3的两式电离理解正确故能得出实验室制备氢氧化铝的正确方法。【投影】例3画出下列各反应中生成沉淀的物质的量（纵坐标）随所加入或滴入的反应物的物质的量（横坐标）的变化曲线。（1）在氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液；（2）在偏铝酸钠溶液中加入盐酸；（3）在氢氧化钠溶液中加入氯化铝溶液；（4）在等物质的量的氯化镁和氯化铝混合溶液中加入氢氧化钠溶液；（5）在明矾溶液中加入氢氧化钡溶液。【演示】牛津剑桥化学教学软件帮助同学直观建立有关图象指出该类题是高考中常见题型这类题是运用数形结合思想解决化学问题的典型题例。【组织讨论】请同学们对例3进行讨论并将结论写在投影胶片上。讨论后展示一组的投影片5个变化曲线图及解释如下：图（1）1mol铝离子与3mol氢氧根反应生成氢氧化铝而与4