高中化学：3.2《几种重要的金属的化合物》学案-5（新人教版必修1）.doc

高一年级化学学案课题§3.2几种重要的金属化合物(第五课时)时间2005-12-8目的探究Fe3+的检验及了解Fe3+的氧化性探究铝盐和铁盐的净水作用使学生了解焰色反应并能利用焰色反应检验钠和钾及其化合物。重点Fe3+的检验及Fe3+的氧化性实验器材烧杯、试管若干、胶头滴管、铂丝、FeCl3溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液、铁粉、氯水、明矾、硫酸铁溶液、碳酸钠溶液、碳酸钾溶液、幻灯备课提纲上节课我们学习了两种碳酸盐的有关性质溶解性、稳定性、与酸的反应写出有关反应。新课讲授§3.2几种重要的金属化合物三、盐2、三价铁的氧化性[科学探究]铁盐和亚铁盐的一些性质（1）Fe3+的检验[演示实验]在两只试管中分别加入5mlFeCl3和5mlFeCl2然后各滴入几滴KSCN溶液记录现象。现象结论Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3(红色)可用以上方法检验Fe3+的存在（2）Fe3+的氧化性[实验]在以上红色试管中加入铁粉观察现象；再滴入几滴氯水又会看到什么现象？为什么？现象结论2FeCl3+Fe=3FeCl22FeCl2+Cl2=2FeCl3[问题]1、以上反应中Fe3+显氧化性Fe2+则显还原性他们各需加入什么剂才能实现相互转化？2、怎样检验Fe2+的存在？阅读资料卡片了解铜盐性质。2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O这节课我们继续学习另外两种重要的盐---铁盐和亚铁盐想一下前面我们学习了氢氧化铁和氢氧化亚铁是如何得到的？滴入KSCN溶液结论FeCl3溶液溶液变红Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3FeCl2溶液无明显变化加入试剂现象结论铁粉、KSCN溶液溶液由红色变为浅绿色2FeCl3+Fe=3FeCl2加入氯水、振荡溶液变为红色2FeCl2+Cl2=2FeCl3Fe2+和SCN－、再加入氧化剂如氯水、利用出现的颜色鉴定。Fe2+和OH－反应产生的特殊的颜色[科学探究]铝盐和铁盐的净水作用[实验]将含有泥沙得混浊水分装在三只试管中向其中两只试管加入少量明矾、硫酸铁溶液静止观察。现象：结论：铝盐和铁盐都有净水作用。解释：溶于水后分别生成了氢氧化铁与氢氧化铝胶体具有吸附水中悬浮物或色素的功能。3、焰色反应(1)很多金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊的颜色这在化学上叫焰色反应。（2）焰色反应的操作[思考]为什么铂丝用稀盐酸洗涤、灼烧后才能做下一个焰色反应实验？回答氯化物绝大多数都是易溶的用稀盐酸洗涤灼烧可使铂丝上残留的阳离子除去。[设问]①观察钾的焰色反应为什么要透过蓝色的钴玻璃？②一种溶液若其焰色反应呈黄色能证明它是钠盐溶液吗?焰色反很灵敏微量的金属都能被检验出来一般的溶液中都有少量的钠离子由于钾焰色反应的颜色浅容易被钠干扰不能能得出其中含有钠离子也可能是氢氧化钠小结：焰色反应的操作过程：烧-蘸-洗-烧-蘸几种常见金属的焰色反应颜色：焰色反应是金属元素的性质可以是单质或化合物是物理变化。可以检验一些常规方法不能鉴别的金属元素。配套练习加明矾的出现白色絮状沉淀、加硫酸铁的出现红褐色沉淀；两者静置后沉降水层澄清。引言平时我们炒菜时如果不小心把盐水洒在炉火上火焰会变成黄色。酒精燃烧的火焰本身是淡蓝色的但我们使用酒精灯时发现酒精灯的火焰实际上也是黄色的这是为什么？操作将铂丝放在酒精灯上灼烧至与没有颜色为止蘸取碳酸钠溶液在火焰上灼烧观察颜色用盐酸洗净铂丝重复上面的操作观察钾盐溶液的颜色(透过蓝色钴玻璃)板书设计：教后感：