高中化学《几种重要的金属化合物》学案2 新人教版必修1.doc

第二节几种重要的金属化合物学案（2）[课标要求]1、掌握常见金属铝的单质、化合物性质。2、培养归纳、概括、抽象思维能力培养形成规律性认识的能力。[重点难点]将具体物质的性质抽象、概括形成知识网络。[知识梳理]二、铝及重要化合物之间的转化关系1、Al既可与酸反应又可与碱反应(1)Al与酸反应：2Al＋6H+=2Al3+＋3H2↑(2)Al与碱反应：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑2、氧化铝的两性：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O3、氢氧化铝（1）制取Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+（2）Al(OH)3的两性Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O（3）Al(OH)3不稳定：2Al(OH)3Al2O3+3H2O[课后作业]一、选择题（每题只有1个正确答案）（）1、下列物质可以治疗胃酸的是:A氢氧化钙B氢氧化铝C氧化钙D碳酸钡（）2、在溶液中不能与Al3+大量共存的离子是:A．Cl—B．OH—C．H+D．Na+（）3、500mL0.1mol/L的NaCl溶液与100mL0.1mol/L的AlCl3溶液中Cl－浓度之比为:A．5∶1B．5∶3C．1∶3D．5∶2（）4、现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、KCl五种溶液只用一种试剂把它们区别开这种试剂是:A．氨水B．AgNO3C．浓NaOHD．NaCl（）5、下列各化学反应的离子方程式中有错误的是:A．氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OB．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2OC．碳酸钠与稀硫酸反应：CO32－+2H+CO2↑+H2OD．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH)3+3OH—=AlO2—+3H2O（）6、以氧化铝为原料制取氢氧化铝最好的方法是:A．将氧化铝溶于水。B．将氧化铝先溶于盐酸中之后滴加氨水。C．将氧化铝溶于盐酸中之后滴加氢氧化钠溶液。D．将氧化铝溶于氢氧化钾。（）7、物质中既能跟稀H2SO4反应又能跟氢氧化钠溶液反应的是:①Al②Na③Al2O3④Al(OH)3A．③④B．全部C．②③④D．①③④（）8、质量相同的两份铝粉第一份中加入足量的NaOH溶液第二份中加入足量的盐酸在同温同压下放出气体的体积比是:A.1∶1B.1∶2C.1∶3D.2∶3（）*9、在某溶液中加入过量盐酸产生白色沉淀过滤后向滤液中加入过量氨水又生成白色沉淀再加入过量氢氧化钠溶液沉淀部分溶解。由此推测溶液中含有的阳离子是:A.Na+、Ag+、Al3+B.Ba2+、Ag+、Mg2+C.Al3+、Fe3+、Mg2+D.Mg2+、Al3+、Ag+二、填空题10、Al2O3和Al(OH)3既可以与_________反应又可以与_________它们分别是_________氧化物和_________氢氧化物。11、在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液现象为____________继续滴加NaOH溶液现象为____________反应方程式_______________________；在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液现象为____________继续滴加NaOH溶液现象为____________反应方程式、。三、计算题12、在10g镁、铜、铝粉混合物中加入过量氢氧化钠溶液生成3.36L氢气（标准状况）；过滤把不溶物加入到过量稀盐酸中又生成2.24L氢气（标准状况）。计算原混合物中各金属的质量分数。