高中化学 专题2 化学反应速率与化学平衡本专题复习提纲教案 苏教版选修4-苏教版高二选修4化学教案.doc

化学反应速率与化学平衡本专题复习提纲eq\o(\s\up18(热点专题突破)\s\do17(REDIANZHUANTITUPO))专题一化学反应速率和化学平衡图像题解题方法1．解题指导(1)看图像：一看轴即纵、横坐标的意义；二看点即起点、拐点、交点、终点；三看线即线的走向和变化趋势；四看辅助线即等温线、等压线、平衡线等；五看量的变化如浓度变化、温度变化、转化率变化、物质的量的变化等。(2)依据图像信息利用化学平衡移动原理分析可逆反应的特征：吸热还是放热气体化学计量数增大、减小还是不变有无固体或纯液体参加或生成等。(3)先拐先平：在化学平衡图像中先出现拐点的反应先达到平衡可能是该反应的温度高、浓度大、压强大或使用了催化剂。(4)定一议二：勒夏特列原理只适用于一个条件的改变所以图像中有三个变量时先固定一个量再讨论另外两个量的关系。2．分类解析(1)反应物、生成物的量(物质的量、浓度)与时间图像解题方法：Ⅰ.物质的量减少的为反应物物质的量增加的为生成物物质的量不变的可能为催化剂。Ⅱ.当各物质的量保持不变时达到平衡状态。Ⅲ.相同时间内各物质的化学反应速率(物质的量、浓度的变化量)之比等于化学方程式中化学计量数之比可列出方程式注意用“”。例1T℃时气体A与气体B反应生成气体C。反应过程中A、B、C浓度变化如下图所示若保持其他条件不变则下列说法正确的是()①反应方程式为A(g)＋3B(g)2C(g)②在(t1＋10)min时保持其他条件不变增大压强平衡向逆反应方向移动③T℃时若由0.4mol·L－1A、0.4mol·L－1B和0.2mol·L－1C反应达到平衡后C的浓度仍为0.4mol·L－1④在(t1＋10)min时保持压强不变通入稀有气体平衡向正反应方向移动A．①②B．③④C．①③D．②④[解析]由图可知气体A、B的浓度在减小、气体C的浓度在增大因此A、B是反应物C是生成物。由达到平衡后各物质浓度增减的数量关系可知反应方程式为A(g)＋3B(g)2C(g)①正确；方程式左边的化学计量数之和大于右边的化学计量数之和增大压强平衡应正向移动②错误；在恒温恒容的条件下将③所给的量完全转化到方程式左边与开始投入的量是相同的因此两平衡互为等效平衡则达到平衡后C的浓度仍为0.4mol·L－1③正确；保持压强不变通入稀有气体体积扩大相当于减压平衡应逆向移动④错误。[答案]C(2)速率—时间图像(v­t图像)解题原则：分清正反应、逆反应及二者的相对大小分清“突变”和“渐变”；正确判断化学平衡的移动方向；熟记浓度、压强、温度、催化剂等对化学平衡移动的影响规律。Ⅰ.v正′突变v逆′渐变且v正′＞v逆′说明是增大了反应物的浓度使v正′突变且平衡正向移动。Ⅱ.v正′、v逆′都是突然减小的且v正′＞v逆′说明平衡正向移动该反应的正反应可能是放热反应(条件改变为降低温度)或气体总体积增大的反应(条件改变为减小压强)。Ⅲ.v正′、v逆′都是突然增大的且增大程度相同说明该化学平衡没有发生移动可能是使用了催化剂也可能是对反应前后气体总体积不发生变化的反应压缩体积(即增大压强)所致。例2某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应各物质浓度随时间变化如图甲所示[t0～t1阶段c(B)未画出]。图乙为t2后改变互不相同的某一条件时反应速率跟时间的关系其中t3～t4阶段使用催化剂。下列说法正确的是()A．若t1＝15s生成物C在t0～t1时间段的平均反应速率为0.004mol·L－1·s－1B．t4～t5阶段改变的条件为降低反应温度C．B的起始物质的量为0.02molD．t5～t6阶段改变的条件是增大反应物浓度[解析]在t0～t115s时间内C的浓度变化为0.06mol·L－1则该时间段内速率为0.004mol·L－1·s－1。t4～t5阶段正、逆反应速率均降低但仍相等因而应是减小压强则该反应为气体体积不变的反应反应方程式为3A(g)B(g)＋2C(g)则进一步可计算出B的起始浓度为0.02mol·L－1起始物质的量为0.04molC不正确。D项若增大反应物浓度则增加瞬间正反应速率增大逆反应速率不变D不正确。[答案]A(3)百分含量(或转化率)—时间—温度(或压强)图像解题原则：“先拐先平数值大”。在化学平衡图像中先出现拐点的反应先达到平衡先出现拐点的曲线表示的温度较高(如图Ⅰ中T2＞T1)压强较大(如图Ⅱ中p2＞p1)或使用了催化剂(如图Ⅲ中a使用了催化剂)。Ⅰ.表示T2＞T1C%(生成物)减小说明正反应是放热反应温度升高平衡逆向移动。Ⅱ.表示p2＞p1A的转化率减小说明正反应是气体