高考化学一轮复习 第二章 化学物质及其变化 第6讲 离子共存 离子的检验和推断课件-人教版高三全册化学课件.ppt

第6讲离子反应离子方程式[考纲要求]1.了解电解质的概念了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件能正确书写离子方程式并能进行有关计算。微专题7用分类思想突破和量有关的离子方程式电解质及电离①电离②强电解质③强酸④强碱⑤弱电解质⑥弱酸⑦弱碱⑧水溶液⑨熔融即时巩固下列物质中属于电解质的是________属于非电解质的是________属于强电解质的是________属于弱电解质的是__。(填序号)①H2SO4②盐酸③氯气④硫酸钡⑤乙醇⑥铜⑦H2CO3⑧氯化氢⑨蔗糖⑩氨气⑪CO22.熟记常见的强电解质和弱电解质(1)强电解质强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2盐：盐不论难溶、易溶大多数盐都是强电解质(2)弱电解质弱酸：CH3COOH、HClO、HF、HCN、H2SO3、H2S、H2CO3、H3PO4弱碱：NH3·H2O水及少数盐如(CH3COO)2Pb3.电离方程式的书写(1)电离：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成的离子的过程。(2)电离方程式①强电解质完全电离用“”表示写出下列物质在水溶液中的电离方程式。H2SO4：；NaOH：；(NH4)2SO4：；BaSO4：；KAl(SO4)2：。②弱电解质部分电离用“”表示多元弱酸的电离分步书写多元弱碱的电离一步完成。写出下列物质在水溶液中的电离方程式：NH3·H2O：；H2CO3：。③酸式盐的电离。多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同。写出下列物质在水溶液中的电离方程式：NaHSO4：；NaHCO3：。正误判断·辨析易错易混(6)CaO是强电解质是因为它的水溶液能导电()(7)强电解质溶液导电性比弱电解质溶液导电性强()(8)HClO是弱电解质但NaClO是强电解质()(9)BaSO4的水溶液不易导电但BaSO4是强电解质()(10)CO2、NH3溶于水能导电所以二者均为电解质()2.电离方程式的书写解题探究2.(2017·永州模拟)同一温度下强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同若升高温度后它们的导电能力强弱顺序是A.b＞a＞cB.a＝b＝cC.c＞a＞bD.b＞c＞a3.有八种离子：H＋、Na＋、Ba2＋、Ca2＋、OH－、Cl－、(1)由两种离子相结合可形成的物质有16种其中属于酸的是__________________属于难溶盐的是_______________________________。(2)写出以上离子组成的弱电解质的电离方程式：_____________________________________________________________。离子反应和离子方程式知识梳理E.加入NaOH溶液：。从A～E可知离子反应发生的条件：①生成的物质、②生成的物质、③生成的物质、④发生反应。(3)离子反应的本质A～E中混合后溶液中的物质的量减少的是(填序号下同)；H＋的物质的量减少的是；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的。2.离子方程式(1)离子方程式：用来表示反应的式子。(2)离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示还可以表示________。(3)离子方程式的书写①根据离子反应的实质直接书写如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式书写步骤：离子方程式的书写要求按“写——拆——删——查”四步进行但我们在书写离子方程式时一般不需要用上述步骤书写而是要抓住离子反应的实质根据实验现象直接书写出离子反应方程式。如Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应实质是与OH－反应生成更难电离的H2O同时生成的再与Ca2＋结合生成难电离的CaCO3沉淀这样我们就可以根据三种离子的个数比写出与量有关的离子方程式。②根据化学方程式改写为离子方程式以CaCO3与盐酸的反应为例。深度思考·提升思维能力(2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量()解析因发生离子反应使弱电解质生成强电解质自由移动的离子浓度增加。(3)向AgNO3溶液通入少量HCl()解析虽然发生了离子反应但自由移动离子的物质的量未发生改变。(4)向氨水中通入HCl直至过量(