高考化学一轮复习 第七章 化学反应速率和化学平衡 第24讲 化学平衡状态 化学平衡的移动课件-人教版高三全册化学课件.ppt

第24讲化学平衡状态化学平衡的移动[考纲要求]1.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。2.掌握化学平衡的特征。3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响能用相关理论解释其一般规律。4.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。考点三应用“等效平衡”判断平衡移动的结果可逆反应与化学平衡建立知识梳理2.化学平衡状态(1)概念一定条件下的可逆反应中正反应速率与逆反应速率相等反应体系中所有参加反应的物质的保持不变的状态。(2)化学平衡的建立(3)平衡特点3.判断化学平衡状态的两种方法(1)动态标志：v正＝v逆≠0①同种物质：同一物质的生成速率等于消耗速率。③温度、压强(化学反应方程式两边气体体积不相等)或颜色(某组分有颜色)不变。总之若物理量由变量变成了不变量则表明该可逆反应达到平衡状态；若物理量为“不变量”则不能作为平衡标志。正误判断·辨析易错易混(5)化学平衡状态指的是反应静止了不再发生反应了()1.向含有2molSO2的容器中通入过量氧气发生2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－QkJ·mol－1(Q＞0)充分反应后生成SO3的物质的量___2mol(填“＜”“>”或“＝”下同)SO2的物质的量___0mol转化率____100%反应放出的热量___QkJ。2.一定温度下反应N2O4(g)2NO2(g)的焓变为ΔH。现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________。解题探究2.(2018·长沙一中月考)一定条件下对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)达到平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1则下列判断正确的是A.c1∶c2＝3∶1B.平衡时Y和Z的生成速率之比为2∶3C.X、Y的转化率不相等D.c1的取值范围为0＜c1＜0.14mol·L－1解析平衡浓度之比为1∶3转化浓度亦为1∶3故c1∶c2＝1∶3A、C不正确；平衡时Y生成表示逆反应速率Z生成表示正反应速率且v生成(Y)∶v生成(Z)应为3∶2B不正确；由可逆反应的特点可知0＜c1＜0.14mol·L－1。起始浓度(mol·L－1)0.10.30.2改变浓度(mol·L－1)0.10.10.2终态浓度(mol·L－1)0.20.40平衡体系中各物质的浓度范围为X2∈(00.2)Y2∈(0.20.4)Z∈(00.4)。题组二化学平衡状态的判断3.(2017·石家庄高三模拟)对于CO2＋3H2CH3OH＋H2O下列说法能判断该反应达到平衡状态的是B.3v逆(H2)＝v正(H2O)C.v正(H2)＝3v逆(CO2)D.断裂3molH—H键的同时形成2molO—H键4.在一定温度下的定容容器中当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强②混合气体的密度③混合气体的总物质的量④混合气体的平均相对分子质量⑤混合气体的颜色⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比⑦某种气体的百分含量(1)能说明2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡状态的是________。(2)能说明I2(g)＋H2(g)2HI(g)达到平衡状态的是______。(3)能说明2NO2(g)N2O4(g)达到平衡状态的是__________。(4)能说明C(s)＋CO2(g)2CO(g)达到平衡状态的是___________。(5)能说明NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)达到平衡状态的是______。(6)能说明5CO(g)＋I2O5(s)5CO2(g)＋I2(s)达到平衡状态的是________。5.若上述题目中的(1)～(4)改成一定温度下的恒压密闭容器结果又如何？②恒温恒容下的体积不变的反应体系的压强或总物质的量不再随时间而变化如2HI(g)H2(g)＋I2(g)。③全是气体参加的体积不变的反应体系的平均相对分子质量不再随时间而变化如2HI(g)H2(g)＋I2(g)。④全是气体参加的反应恒容条件下体系的密度保持不变。化学平衡移动1.化学平衡移动的过程3.影响化学平衡的因素(1)若其他条件不变改变下列条件对化学平衡的影响如下：(2)勒夏特列原理如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强、以及参加反应的化学物质的浓度)平衡将向着能够的方向移动。(3)“惰性气体”对化学平衡的影响