高二化学《乙炔 炔烃》教案.doc

用心爱心专心乙炔炔烃教学目标：1．使学生了解乙炔的结构。2．使学生了解乙炔的实验室制法、物理性质、化学性质和主要用途。3．培养学生的观察能力类比思维及理解能力。教学重点：乙炔的结构和主要性质教学难点：乙炔分子的三键结构与化学性质的关系。教学过程：【引入】通过前面几节课的学习我们对甲烷、乙烯的结构和性质有了较细致、深入的了解乙烯分子与乙烷分子相比乙烯比乙烷少两个氢原子出现一个双键；若从乙烯分子中再拿掉两个氢原子所得的物质叫乙炔。─2H─2HC2H6→CH2═CH2→CH≡CH乙炔的分子组成和结构分子式：C2H2电子式：H∶C┇┇C∶H结构式：H－C≡C－H分子构型：直线型(展示乙炔的球棍模型)【设疑】乙烯的分子模型与乙炔的分子模型有什么不同？乙烯的分子为平面型2个碳原子和4个氢原子在同一个平面上而乙炔中2个氢原子和2个碳原子在一个直线上【例1】描述CH3－CH═CH－C≡C－CF3分子结构的下列叙述中不正确的是（）A.6个碳原子有可能都在一条直线上B.6个碳原子不可能都在一条直线上C.6个碳原子有可能都在同一平面上D.6个碳原子不可能都在同一平面上【思考】在CH3－CH2－CH═CH－C≡C－CF3分子中最多有多少个碳原子在一个平面上？乙炔的物理性质在通常情况下纯的乙炔是没有颜色、没有气味的气体由电石产生的乙炔因常混有PH3、H2S等杂质而有特殊难闻的气味比空气轻。【过渡】我们知道乙烯因为分子中存在碳碳双键化学性质与乙烷比很活泼能点燃；被KMnO4的酸性溶液氧化；与Br2、Cl2、H2、HCl等发生加成反应以及自身发生加聚反应下面请一个同学写出乙烯与Br2、H2、HCl的加成反应及乙烯生成聚乙烯的聚合反应。【师】物质的结构决定物质的性质乙炔属于不饱和烃因乙炔分子中有－C≡C－和乙烯一样都属于不饱和烃所以乙炔和乙烯在性质上有相似性。请同学们根据乙烯的性质预测一下乙炔可能具有的性质。【生】和乙烯一样能被点燃;能与KMnO4发生氧化反应;与溴发生加聚反应及能发生加聚反应。乙炔的化学性质1.氧化反应（1）可燃性：火焰明亮伴有浓烈的黑烟（推知乙炔比CH4、C2H4含碳量高的缘故）点燃2C2H2+5O2→4CO2+2H2O乙炔燃烧时放出大量的热产生的氧炔焰温度高达3000℃以上可用氧炔焰来焊接、切割金属。（2）能被KMnO4氧化【实验5-8】将乙炔通入KMnO4的酸性溶液现象:使KMnO4的酸性溶液褪色(说明乙炔比较活泼).2.加成反应【实验5-9】将乙炔通入溴的四氯化碳溶液现象:颜色逐渐褪去.乙炔与溴的加成反应【师】与乙烯一样类似在一定条件下乙炔也能与氢气、氯化氢等发生加成反应+H2+H2CH≡CH→CH2═CH2→CH3CH3催化剂催化剂在150℃-160℃和氯化汞作为催化剂的条件下乙炔能跟氯化氢进行加成反应生成氯化烯。催化剂CH≡CH+HCl→CH2═CHCl说明：乙炔的加成反应是分步进行。【例2】某气态烃1mol最多与2molHCl发生加成反应所得的加成产物1mol又能与8molCl2反应最后得到一种只含碳、氯两种元素的化合物。则该气态烃为（）CH3︱A.丙炔B.1-丁炔C.丁烯D.CH2═C-CH3说明：在一定条件下乙炔也能发生加聚反应只不过比较困难而已所以我们一般不讨论乙炔的加聚反应。【问】乙炔与HCl的加成产物氯化烯有何重要用途？在一定条件下氯化烯可以通过加聚反应生成聚氯化烯。聚氯化烯聚氯化烯的用途及性能学生自学讨论了解聚氯化烯产品的广泛用途及其优缺点。乙炔的实验室制法【师】乙炔实际上是一种同学们非常熟悉的气体同学们平常所听说的“电石气”实际上就是乙炔用电石和水反应即可制得乙炔气体下面我们来研究乙炔的实验室制法。（1）原理CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑