高考化学一轮复习 第7讲 元素周期律和元素周期表课件-人教版高三全册化学课件.ppt

第7讲元素周期律和元素周期表考点一元素周期律及其应用c.随着原子序数的递增元素的主要化合价呈现最高正价由+1→+7(O、F除外)、最低负价由-4→-1的周期性变化且同一元素(主族元素)的化合价有如下关系:|最高正价|+|最低负价|=⑤8(H、O、F除外)。3.实质:原子核外电子排布呈现周期性变化决定了元素⑥性质的周期性变化。考点二元素周期表及其应用3.周期表中元素性质的递变规律(1)同周期(稀有气体元素除外):从左到右随原子序数递增原子半径逐渐⑥减小失电子能力逐渐⑦减弱得电子能力逐渐⑧增强元素金属性逐渐⑨减弱非金属性逐渐⑩增强。(2)同主族:从上到下随原子序数递增原子半径逐渐 增大失电子能力逐渐 增强得电子能力逐渐 减弱元素金属性逐渐 增强非金属性逐渐 减弱。4.元素周期表的应用(1)为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。(2)寻找新材料a.半导体材料:金属与非金属交界处的元素;b.优良的催化剂:过渡元素;c.耐高温、耐腐蚀的特种合金材料:ⅢB到ⅡB的过渡元素;d.高效农药:含Cl、P、S、N、As等元素的化合物。一、元素周期表中的递变规律和相似规律1.元素周期表中的递变规律(“三角”规律)若A、B、C三种元素在元素周期表中的位置如下图所示则有关的各种性质均可排出顺序。 (1)原子半径:C>A>B;(2)金属性:C>A>B;(3)非金属性:B>A>C。2.元素周期表中的相似规律(1)同主族元素性质相似(因为最外层电子数均相同);(2)元素周期表中位于对角线位置(上图中A、D位置)的元素性质相似如Li和Mg、Be和Al、B和Si等;(3)相邻元素性质差别不大。二、原子序数与元素在周期表中位置的关系1.由原子序数确定元素位置的规律只要记住了稀有气体元素的原子序数(He—2、Ne—10、Ar—18、Kr—36、Xe—54、Rn—86)就可确定主族元素的位置。(1)若原子序数比相应的稀有气体元素多1或2则应处在下一周期的第ⅠA族或第ⅡA族如88号元素:88-86=2则应在第七周期第ⅡA族;(2)若原子序数比相应的稀有气体元素少1~5则应处在同周期的第ⅦA族~第ⅢA族如84号元素:86-84=2应在第六周期第ⅥA族。2.同主族相邻两种元素原子序数的差值 3.同周期主族元素原子序数差的关系(1)短周期元素原子序数差=族序数差;(2)两元素分布在过渡元素的同侧时原子序数差=族序数差;两元素分布在过渡元素两侧时第四或第五周期元素原子序数差=族序数差+10第六或第七周期元素原子序数差=族序数差+24。三、元素周期表中的位置、结构、性质的关系元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置和元素的主要性质元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的主要性质故三者之间可相互推断。 例(2017江西南昌八一中学2月测试13)第三周期元素R它的最外层达到饱和时所需电子数小于次外层和最内层电子数之差并且等于最内层电子数的正整数倍则关于R的正确说法是 ()①常温下能稳定存在的R的氧化物都是酸酐;②R的气态氢化物受热都能分解;③R元素都能以游离态存在于自然界中;④R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸;⑤R的氢化物在空气中都能燃烧生成+4价R的氧化物;⑥R的单质固态时都能导电。A.①③⑥B.①②④C.①②⑤D.③⑤⑥解题导引 解析第三周期元素R它的最外层达到饱和时所需电子数小于次外层和最内层电子数之差并且等于最内层电子数的正整数倍则R元素为硅或硫元素。在自然界中不存在游离态的硅硅酸为弱酸硅固态时为半导体硫固态时不导电故C正确。 答案C方法1微粒半径大小的比较方法1.同周期元素的微粒同周期元素(稀有气体元素除外)的原子半径或最高价阳离子半径随核电荷数增大而逐渐减小如Na>Mg>AlNa+>Mg2+>Al3+。2.同主族元素的微粒同主族元素的原子或离子的半径随核电荷数增大而逐渐增大如Li<Na<KLi+<Na+<K+。3.电子层结构相同的微粒电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子(包括阴、阳离子)的半径随核电荷数的增大而减小如O2->F->Na+>Mg2+>Al3+(以相同电子层结构的稀有气体元素为参照:阴上阳下序大径小)。4.同种元素的原子形成的微粒同种元素的原子形成的微粒半径大小为:阳离子<中性原子<阴离子价态越高的微粒半径越小如Fe3+<Fe2+<FeH+<H<H-。5.电子数和核电荷数都不同的微粒电子数和核电荷数都不相同的微粒在进行半径的大小比较时可通过选定一种参照物进行比较。如比较Al3+与S2-的半径大小可找出与Al3+电子数相同且与S同主族的氧元素的阴