高考化学一轮复习 第5章 物质结构与性质 元素周期律 第17讲 化学键 分子结构与性质课件-人教版高三全册化学课件.pptx

1.能说出微粒间作用(离子键、共价键、配位键和分子间作用力等)的主要类型、特征和实质。2.能比较不同类型的微粒间作用的联系与区别。3.能说明典型物质的成键类型。4.能根据给定的信息分析常见简单分子的空间结构能利用相关理论解释简单的共价分子的空间结构。5.能从微粒的空间排布及其相互作用的角度对生产、生活、科学研究中的简单案例进行分析举例说明物质结构研究的应用价值如配合物在生物、化学等领域的广泛应用。1.化学键的定义及分类(1)定义：使或相结合的强烈的相互作用。这种作用既包括作用又包括作用。(2)分类2.电子式的书写方法(1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的的式子。(2)书写方法(3)用电子式表示化合物的形成过程①离子化合物如NaCl：。②共价化合物如。问题思考请写出下列微粒的电子式(1)原子：Na_____Cl______。(2)简单离子：Na＋_____F－_________。(3)复杂离子：___________OH－__________。(4)离子化合物：MgCl2______________________Na2O_________________Na2O2_____________________。(5)非金属单质及共价化合物：N2____________H2O___________H2O2_____________。3.离子化合物与共价化合物问题思考有以下8种物质：①Ne②HCl③P4④H2O2⑤Na2S⑥NaOH⑦Na2O2⑧NH4Cl请用上述物质的序号填空：(1)不存在化学键的是。(2)只存在极性共价键的是。(3)只存在非极性共价键的是。(4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是。(5)只存在离子键的是。(6)既存在离子键又存在共价键的是。(7)属于离子化合物的是。(1)化学键是相邻离子或原子间的一种强作用力既包括静电吸引力又包括静电排斥力()(2)非金属元素组成的化合物中只含共价键()(3)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键但多个原子间也可能形成离子键()(4)由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键都是离子键()(5)最外层只有一个电子的元素原子跟卤素原子结合时所形成的化学键一定是离子键()题组一规范书写电子式1.下列化学用语表示正确的是A.F－的结构示意图为B.CO2的电子式为C.NaCl的电子式为D.O2的结构式为O—O2.下列电子式书写正确的是A.NH3B.—OHC.HClD.Na2O23.已知NaH、NaCN、NaBH4均为离子化合物分别写出三者的电子式：(1)NaH____________；(2)NaCN__________________；(3)NaBH4_________________。4.根据下列几种共价化合物的结构式书写电子式：(1)次氯酸(H—O—Cl)____________。(2)二硫化碳(S==C==S)_______________。(3)甲醛()_______。题组二化学键类型与物质类别的关系5.下列化合物中既有离子键又有共价键的是A.MgCl2B.Na2O2C.Cl2D.NH3·H2O6.(2019·哈尔滨二模)一定条件下氨与氟气发生反应：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F其中NF3空间结构与NH3相似。下列有关说法错误的是A.除F2单质外反应物和生成物均为共价化合物B.NF3中各原子均满足8电子稳定结构C.NF3中只含极性共价键D.NH4F中既含有离子键又含有共价键7.元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测可能正确的是A.XYZ3是一种可溶于水的酸且X与Y可形成共价化合物XYB.XYZ3是一种微溶于水的盐且Y与Z可形成共价化合物YZ或YZ2C.XYZ3是一种易溶于水的盐且X与Z可形成离子化合物XZD.XYZ3是一种离子化合物且Y与Z可形成离子化合物YZ3题组三“8电子”稳定结构的判断8.正误判断正确的打“√”错误的打“×”(1)N2和Cl2两种分子中每个原子的最外层都具有8电子稳定