高中化学有机化学的发展与应用苏教版选修5.doc

用心爱心专心有机化学的发展与应用教学目标：掌握有机物间的性质及相互转化关系；有机化学反应类型及特征教学重点、难点：重点：有机物间的性质及相互转化关系难点：有机化学反应类型及特征。知识分析：（一）有机物的性质及相互转化关系：说明：1、官能团决定了有机物的结构与性质研究有机物的性质就是分析有机物官能团的性质具有相同官能团的有机物具有相似的化学性质具有多个官能团的有机物同时具有各个官能团的特性。2、有机物之间的相互转化关系实际上就是官能团之间的转化可通过取代、加成、消去、水解、氧化和还原等实现官能团之间的转化。如烯烃加成可得到卤代烃或醇卤代烃和醇的消去可得到不饱和有机化合物等。3、理解和掌握有机物性质时一定要从结构上分析如：醇羟基能发生取代、消去、氧化、酯化等反应。4、烯烃可直接水化生成醇也可以直接氧化生成醛而炔烃则可以与水化合生成醛如乙烯水化法制取乙醇乙烯氧化法和乙炔水化法制取乙醛等。5、能够连续氧化的有机物有烯烃和醇其中醇发生氧化反应的条件是与羟基相连的碳原子必须有氢存在而连续氧化时醇羟基必须连在1号位氧化时先氧化成醛再氧化成酸。6、既能被氧化又能被还原的物质一般为醛醛被还原为醇而被氧化为酸。醛具有较强的还原性能被新配制的银氨溶液、氢氧化铜悬浊液等所氧化生成相应的羧酸可利用醛的这一性质鉴别醛基的存在。7、能发生消去反应的物质是卤代烃和醇发生消去反应的条件是：与官能团所连碳原子相邻碳原子上有氢存在发生消去反应后生成不饱和双键或叁键。8、卤代烃在氢氧化钠水溶液中发生水解反应而在氢氧化钠醇溶液中则发生消去反应；酯可以在酸性条件下水解也可以在碱性条件下水解但产物不完全相同水解程度也不一样。9、醇羟基、酚羟基以及羧酸羟基性质比较：醇羟基显中性能与活泼金属反应但不与氢氧化钠和碳酸盐等反应；酚羟基显弱酸性其酸性比碳酸的酸性弱可与活泼金属和氢氧化钠反应也可与碳酸盐反应但无气体放出；羧酸羟基显酸性低碳原子的酸性比碳酸强可与活泼金属和氢氧化钠反应也可与碳酸盐、碳酸氢盐等反应放出二氧化碳气体。可利用这些性质判断有机物结构中羟基的类别和个数。10、苯酚俗称石炭酸可与浓溴水发生取代反应生成三溴苯酚白色沉淀也可和浓硝酸发生取代反应生成三硝基苯酚还能和三氯化铁作用显紫色利用这一性质可检验苯酚或三氯化铁的存在。（二）有机化学反应：有机化学反应种类较多一般分为取代反应、消去反应、加成反应、氧化反应、还原反应、聚合反应等。这其中有些反应还包含了许多反应。说明：1、取代反应是指有机物分子中的原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应其产物一般为两种物质能发生取代反应的物质有：烷烃、苯及其同系物、卤代烃、醇、羧酸和酯等有时在题目中也会出现一些反应符合取代反应的特征也应归纳为取代反应。2、加成反应：有机物分子中不饱和的碳原子跟其他原子或原子团结合生成新的物质的反应能发生加成反应的官能团有：碳碳双键、碳碳叁键、碳氧双键等可以加成的物质有：H2、X2、HX、H2O和HCN等极性分子和不对称烯烃发生加成反应时应遵循马氏规则即带负电荷部分总是加在含氢较少的碳原子上。在信息题中往往还考虑醛与醛之间的加成反应生成羟醛类物质。3、消去反应：有机物分子在一定条件下从一个分子中脱去一个或几个小分子物质（如：HX、H2O等）生成不饱和双键或叁键如卤代烃和醇。4、氧化反应和还原反应：在有机物反应中有机物加氧去氢的反应是氧化反应有机物加氢去氧的反应是还原反应．氧化反应如：有机物的燃烧；烯、炔等含双键、叁键等不饱和键的物质被酸性KMnO4等强氧化剂氧化；烯烃、醇、醛的催化氧化、烷烃的催化氧化生成酸等．都属于有机物的氧化反应．而含有不饱和键的有机物与氢气的加成反应都可以看成是还原反应．5、聚合反应：聚合反应也可以分为两类其主要特点是通过小分子物质间的相互作用生成有机高分子化合物按照其反应特征及产物类型可分为：加聚反应和缩聚反应．加聚反应：相对分子质量较小的化合物通过加成反应互相结合成高分子化合物其产物中只有高聚物无其他小分子物质但生成的高聚物由于n值不同所以一般为混合物加聚反应的单体一般为烯烃、炔烃（二烯烃）、醛等含有不饱和双键或叁键的物质．缩聚反应是单体间生成高分子化合物同时还生成小分子物质这种反应的特点是生成的链节的组成与单体的组成略有不同常见的缩聚反应有：生成聚酯的酯缩聚、生成蛋白质的肽缩聚、酚醛缩聚等．6、显色反应：某些有机物跟某些试剂作用而产生特征颜色如：苯酚遇三氯化铁溶液显紫色；淀粉与碘显蓝色；某些蛋白质遇浓硝酸显黄色等．7、裂化：多碳原子的烷烃在高温或催化剂存在的条件下可以把相对分子质量大沸点高的烃断裂成相对分子质量小沸点低的烃从而提高汽油的产量和质量．（三）有机合成路线的推导：一般有三种方法：一是“直推法”；二是“反推法”；三是“直推法”和“逆推法”相结合的