高考化学一轮复习 第22讲 化学平衡状态课件-人教版高三全册化学课件.ppt

第22讲化学平衡状态【考纲要求】1.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。2.掌握化学平衡的特征。3.能正确计算化学反应的转化率(α)。4.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响能用相关理论解释其一般规律。5.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。考点1可逆反应与化学平衡状态2.化学平衡状态(1)概念在一定条件下的可逆反应中正反应速率与逆反应速率反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持的状态。以上过程可用如图表示:3.平衡转化率考点演练2.一定条件下对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)达到平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08mol·L-1则下列判断正确的是()A.c1∶c2=3∶1B.平衡时Y和Z的生成速率之比为2∶3C.X、Y的转化率不相等D.c1的取值范围为0<c1<0.14mol·L-1方法规律极端假设法确定物质的浓度范围1.原理:可逆反应不可能进行完全反应体系各物质同时共存。2.方法:假设反应正向或逆向进行到底求出各物质浓度的最大值和最小值从而确定它们的浓度范围。考向二化学平衡状态的判定3.导学号96656139可逆反应:2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是:①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2∶2∶1的状态③混合气体的颜色不再改变的状态④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态()A.①②③④B.③④⑤⑥C.①③⑤⑥D.全部4.一定温度下在容积恒定的密闭容器中进行如下可逆反应:A(s)+2B(g)C(g)+D(g)下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是()①混合气体的密度不再变化时②容器内气体的压强不再变化时③混合气体的总物质的量不再变化时④B的物质的量浓度不再变化时⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态⑥当v正(B)=2v逆(C)A.①④⑤⑥B.②③⑥C.②④⑤⑥D.只有④判断化学平衡状态的方法——“正逆相等变量不变”2.恒温、恒容条件下气体体积不变的反应混合气体的压强或气体的总物质的量不随时间而变化如2HI(g)I2(g)+H2(g)。3.全部是气体参加的体积不变的反应体系的平均相对分子质量不随时间而变化如2HI(g)I2(g)+H2(g)。4.全部是气体参加的反应恒容条件下体系的密度保持不变。考点2化学平衡的移动2.影响化学平衡的外界因素(1)影响化学平衡的因素(2)几种特殊情况说明①改变固体或纯液体的量对化学平衡没影响。③同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时应视为压强的影响。3.勒夏特列原理如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强以及参加反应的化学物质的浓度)平衡向能够这种改变的方向移动。考点演练2.(2017·辽宁大连模拟)反应NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)在某温度下达到平衡下列各种情况中不会使平衡发生移动的是()A.温度、容积不变时通入SO2气体B.移走一部分NH4HS固体C.容器体积不变充入HCl气体D.保持压强不变充入氮气1.解析化学平衡移动题目的一般思路3.化学平衡移动的目的是“减弱”外界条件的改变而不是“抵消”外界条件的改变。新平衡时此物理量更靠近于改变的方向。如①增大反应物A的浓度平衡右移A的浓度在增大的基础上减小但达到新平衡时A的浓度一定比原平衡大;②若将体系温度从50℃升高到80℃则化学平衡向吸热反应方向移动达到新的平衡状态时50℃<T<80℃;③若对体系N2(g)+3H2(g)2NH3(g)加压例如从30MPa加压到60MPa化学平衡向气体分子数减小的方向移动达到新的平衡时30MPa<p<60MPa。考向二化学平衡移动结果的分析与判断3.(2017·河南郑州模拟)下列说法正确的是()A.改变反应条件使平衡向正反应方向移动反应物的转化率一定增大B.浓度变化引起平衡向正反应方向移动反应物的转化率一定增大C.温度或压强的变化引起平衡向正反应方向移动反应物的转化率一定增大D.催化剂可使化学反应速率加快使反应物的转化率增大4.导学号96656286将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中在一定条件下发生反应并达到平衡:X(g)+3Y(g)2Z(g)ΔH<0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是()5.