高中化学新人教选修4 化学反应与能量的变化2.ppt

问：1.化学反应都有新物质产生同时还伴随着能量变化请列举学过的有热量变化的相关反应。Mg、P、S、Fe、H2、C、煤、石油、天然气等燃烧；铝片与盐酸；氢氧化钡晶体与氯化铵晶体迅速搅拌下反应。2.在这些反应中哪些是我们日常生活中利用到的？化学反应中所释放的能量——当今世界最重要的能源。一.反应热焓变在化学反应过程中放出或吸收的热量通常叫做反应热。又称焓变。5.放热反应：go结论：反应完成时生成物释放的总能量（862kJ／mol）比反应物吸收的总能量（679kJ／mol）大故为放热反应。注：1、对于放热反应由于反应后放出热量而使反应本身的能量降低反之成立。2、规定：放热反应：ΔH为“－”或ΔH＜0时吸热反应：ΔH为“+”或ΔH＞0时（上述反应的反应热为：ΔH=－184.6kJ／mol）小结：如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量反应物转化为生成物时放出热量这是放热反应。反之如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量反应物就需要吸收热量才能转化为生成物这是吸热反应。二.热化学方程式定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式叫做热化学方程式。例如：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol2.书写要点：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)④系数可用分数但热量值要相应变化。如：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=1H2O(l)△H=-285.8kJ/mol【例1】(2003年江苏高考题)已知在25℃101kpa下1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量表示上述反应的热化学方程式正确的是()A．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)ΔH=-48.40kJ·mol-1B．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)ΔH=-5518kJ·mol-1C．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)ΔH=+5518kJ·mol-1D．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)ΔH=-48.40kJ·mol-1【解析】反应放热显然C项错误而A、D两项放热数值是错的。【答案】B【解题回顾】热化学方程工的书写或判断正误注意：反应热与物质的状态有关反应的热值应与方程式中的化学计量数相对应。[练习1]1克甲烷在空气中燃烧恢复常温下测得放出热量55.625KJ试写出热化学方程式。[练习2]同温、同压下比较Q1与Q2的大小：S(g)+O2(g)==SO2(g)；△H=-Q1kJ/molS(s)+O2(g)==SO2(g)；△H=-Q2kJ/mol[练习3]已知：C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=-393.5kJ/mol要获得1000千焦热量需燃烧多少克碳？[练习4]已知：S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H=-290.6kJ/mol求1.6克硫燃烧成为SO2气体放出多少热量？[小结1]1.反应热2.热化学方程式（1）意义（2）书写要规范[自我检测]3molCH4燃烧时生成液态水和CO2同时放出2670.9KJ的热。请写出热化学方程式。2.常温下14克CO在足量氧气中充分燃烧放出141.3KJ热量写出该热化学方程式。自我检测题答案：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=-890.3kJ/mol2.CO(g)+O2(g)=CO2(g);△H=-282.6kJ/mol再见