高中化学全册教案人教版选修4.doc

用心爱心专心新人教版选修（4）全册教案江苏省启东中学高二化学组：钱宏达绪言一学习目标：1学习化学原理的目的2：化学反应原理所研究的范围3：有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂二学习过程1：学习化学反应原理的目的1）化学研究的核心问题是：化学反应2）化学中最具有创造性的工作是：设计和创造新的分子3）如何实现这个过程？通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程所以我们必须对什么要清楚才能做到对化学反应的原理的理解要清楚我们才能知道化学反应是怎样发生的为什么有的反应快、有的反应慢它遵循怎样的规律如何控制化学反应才能为人所用！这就是学习化学反应原理的目的。2：化学反应原理所研究的范围是1）化学反应与能量的问题2）化学反应的速率、方向及限度的问题3）水溶液中的离子反应的问题4）电化学的基础知识3：基本概念1）什么是有效碰撞？引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件有效碰撞是发生化学反应的充分条件某一化学反应的速率大小与单位时间内有效碰撞的次数有关2）什么是活化分子？具有较高能量能够发生有效碰撞的分子是活化分子发生有效碰撞的分子一定是活化分子但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。3）什么是活化能？活化分子高出反应物分子平均能量的部分是活化能如图活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关活化能的大小是由反应物分子的性质决定（内因）活化能越小则一般分子成为活化分子越容易则活化分子越多则单位时间内有效碰撞越多则反应速率越快。4）什么是催化剂？催化剂是能改变化学反应的速率但反应前后本身性质和质量都不改变的物质催化剂作用:可以降低化学反应所需的活化能也就等于提高了活化分子的百分数从而提高了有效碰撞的频率.反应速率大幅提高.5）归纳总结：一个反应要发生一般要经历哪些过程？课堂思考题为什么可燃物有氧气参与还必须达到着火点才能燃烧？2、催化剂在我们技术改造和生产中起关键作用它主要作用是提高化学反应速率试想一下为什么催化剂能提高反应速率？第一节化学反应与能量的变化（第一课时）一学习目标:反应热焓变二学习过程1:引言:我们知道：一个化学反应过程中除了生成了新物质外还有思考1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总结吗？活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应反应物具有的总能量>生成物具有的总能量2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结吗？多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳反应物具有的总能量<生成物具有的总能量当能量变化以热能的形式表现时：我们知道：一个化学反应同时遵守质量守恒定律和能量守恒那么一个反应中的质量与能量有没有关系呢？有能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础二者密不可分但以物质为主。能量的多少则以反应物和产物的质量为基础。那么化学反应中能量到底怎样变化2:反应热焓变化学反应过程中为什么会有能量的变化？（用学过的知识回答）化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂形成新的化学键从新组合成生成物的分子的过程。旧键断裂需要吸收能量新键形成需要放出能量。而一般化学反应中旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的而这个差值就是反应中能量的变化。所以化学反应过程中会有能量的变化。反应热焓变化学反应过程中所释放或吸收的能量都可以热量（或换算成相应的热量）来表述叫做反应热又称为“焓变”。符号：ΔH单位：kJ/mol或kJ•mol-1∆H为“－”为放热反应∆H为“＋”为吸热反应思考:能量如何转换的？能量从哪里转移到哪里？体系的能量如何变化？升高是降低？环境的能量如何变化？升高还是降低？规定放热反应的ΔH为“－”是站在谁的角度？体系还是环境放热反应ΔH为“—”或ΔH〈0吸热反应ΔH为“+”或ΔH〉0∆H＝E（生成物的总能量）－E（反应物的总能量）∆H＝E（反应物的键能）－E（生成物的键能）3:练习1)1molC与1molH2O(g)反应失成lmolCO(g)和1molH2(g)需要吸收131.5kJ的热量该反应的反应热为△H=kJ/mol。2)拆开lmolH—H键、lmolN－H键、lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ则1molN2生成NH3的反应热为1molH2生成NH3的反应热为。3、H2+F2=2HFH2+Cl2=2HCl预测当生成2molHF和2molHCl时哪个反应放出的热量多？若干化学键的键能（kJ/mol25℃）1、下列说法正确的是A、需要加热方能发生的反应一定是吸