高中化学 《金属的电化学腐蚀与防护》教案4 新人教版选修4.doc

-7-选修4·第四章电化学基础第四节金属的电化学腐蚀与防护内容新课习题课总课时第一课时金属的电化学腐蚀113第二课时金属腐蚀的防护1新课标要求：能解释金属发生电化学腐蚀的原因认识金属腐蚀的危害通过实验探究防止金属腐蚀的措施。查阅资料并交流：防止钢铁腐蚀的方法。新增内容（与旧教材）：1.牺牲阳极的阴极保护法2.外加电流的阴极保护法具体安排课题第一课时金属的电化学腐蚀课型新课教学目标（三维目标）1．知识与技能目标（1）知道金属腐蚀的两种类型（化学腐蚀和电化学腐蚀）。（2）能解释金属发生电化学腐蚀的原因认识金属腐蚀的危害。（3）掌握化学腐蚀与电化学腐蚀的比较2．过程与方法目标（1）学会设计控制单一变量进行对比实验以及对实验设计进行评价。（2）从实验探究过程中提高对实验现象的观察能力和分析能力。3．情感态度与价值观目标（1）通过金属腐蚀与生产、生活实际相联系的内容增强学生学习兴趣.（2）通过课堂探究活动发展学生的探究能力学会与人合作与交流共同研究探讨科学问题。重点和难点金属的电化学腐蚀的原理教学手段计算机辅助教学实验辅助教学教学方法通过实验激发学生的兴趣引导启发学生分析、认识问题的本质并迁移知识解决类似问题。教学过程[指导阅读]：引导学生阅读P84—85金属的电化学腐蚀内容回答下列问题。1、什么是金属腐蚀？其本质是什么?2、金属腐蚀有哪些种类？化学腐蚀和哪些因素有关？3、什么是电化学腐蚀？[归纳]：一、金属的电化学腐蚀（一）、金属腐蚀：1、定义：是指金属或合金跟接触的气体或液体发生氧化还原反应而腐蚀损耗的过程。2、本质：M–ne-→Mn+（氧化反应）3、类型：化学腐蚀——直接反应电化学腐蚀——原电池反应（二）、化学腐蚀1、定义：金属与接触到的干燥气体（如、、等）或非电解质液体（如）等直接发生化学反应而引起的腐蚀。如：钢管被原油中的腐蚀2、影响因素：与接触物质的氧化性有关和温度越高化学腐蚀越。（三）、电化学腐蚀：1、定义：不纯的金属跟电解质溶液接触时。会发生反应的金属失去电子而被。如在潮湿的空气中生锈。[过渡]：钢铁及其制品通常为含碳的铁合金若在潮湿的环境里或湿度较大的环境里长期放置常易生锈变红是什么原因？下面我们就来讨论钢铁在潮湿的空气中生锈的原因？[实验探究]：P85将经过酸洗除锈的铁钉用饱和食盐水浸泡一下放入下图具支试管中观察导管中水柱变化并思考引起变化的原因？吸氧腐蚀2、类型：⑴、吸氧腐蚀：中性或酸性很弱或碱性条件下易发生腐蚀。负极：2Fe-4e-=2Fe2+正极：O2+2H2O+4e-=4OH-电池反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2进一步反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3·xH2O+(3-x)H2O⑵、析氢腐蚀：当钢铁处于酸性环境中负极：Fe-2e-=Fe2+正极：2H++2e-=H2↑电池反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑⑶、析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较析氢腐蚀吸氧腐蚀条件水膜呈水膜呈电极反应负极（Fe极）正极（C极）总反应联系3、化学腐蚀与电化学腐蚀的比较：电化腐蚀化学腐蚀条件不纯金属或合金与接触与直接接触有无电流有微弱电流产生无电流产生本质较活泼的金属被氧化金属被氧化联系两种腐蚀往往发生但腐蚀更普遍速度快危害更重。[典型例题]：例1、如图水槽中试管内有一枚铁钉放置数天观察：⑴、若液面上升则溶液呈性发生腐蚀电极反应式为：负极：正极：⑵、若液面下降则溶液呈性发生腐蚀电极反应式为：负极：正极：＊例2、钢铁在锈蚀过程中下列5种变化可能发生的是（C）Fe由+2价转化为+3价②、O2被还原③、产生H2④、Fe(OH)3失水形成Fe2O3·H2O⑤、杂质碳被氧化除去A.①②B.③④C.①②③④D.①②③④⑤作业：P871、2、3课题第二课时金属腐蚀的防腐