苏教版高中化学选修4沉淀溶解平衡教案.doc

用心爱心专心沉淀溶解平衡教学目标1．了解难溶物在水中的溶解情况认识沉淀溶解平衡的建立过程。2．理解溶度积的概念能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解、转化。3．了解沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用。教学重点能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解、转化。教学难点认识沉淀溶解平衡的建立过程。教学过程【问题思考】电解质在水中的溶解度有的很大有的很小。一般说20℃时溶解度介于为微溶小于的为难溶介于的为可溶大于的为易溶。AgCl、BaSO4等就属于难溶解物。那么他们在水中是否完全不溶解？【活动与探究】（1）将少量PbI2（难溶于水）固体加入盛有一定量水的50mL烧杯中用玻璃棒充分搅拌静置一段时间。（2）取上层清液2mL加入试管中逐滴加入AgNO3溶液振荡观察实验现象。请分析产生上述实验现象的原因：沉淀溶解平衡的建立：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl—（aq）沉淀溶解过程——速率v1；沉淀生成过程——速率v2v1＞v2v1=v2v1＜v2概念：【注意】此处的“”表示“溶解”和“沉淀”是相对的两方面不表示电离。【问题思考】AgCl是我们熟悉的难溶物AgNO3溶液与NaCl溶液混合生成白色沉淀AgCl。如果上述两种溶液是等物质的量浓度、等体积的。你认为Ag+和Cl—的反应真能进行到底吗？如何从沉淀溶解平衡的角度证明你的结论？沉淀溶解平衡的特征①②③④【问题思考】写出AgCl（s）Ag+（aq）+Cl—（aq）的平衡常数表达式。3、溶度积常数：（简称溶度积）①定义②表达式【练习】请写出PbI2、Cu(OH)2、BaSO4、CaCO3、Al(OH)3、CuS的沉淀溶解平衡与溶度积Ksp表达式③意义【注意】对于同类型难溶物可用Ksp来比较溶解性大小类型不同的难溶物则应转化为溶解度后再进行比较。④影响因素4、有关溶度积常数的计算①利用Ksp计算溶液中离子浓度原理：AmBn（s）mAn+（aq）+nBm-（aq）c（An+）=c（Bm-）=例1、已知在室温下碘化铅的溶度积（Ksp）为7.1×10-9试计算室温下碘化铅饱和溶液中Pb2+和I-的浓度。②溶度积规则Qc=【问题思考】Qc与Ksp的大小之间有什么关系？例2、在1L含0.001mol