高考化学一轮复习 专题七 化学反应速率和化学平衡课件-人教版高三全册化学课件.pptx

考点一化学反应速率二、影响化学反应速率的因素(1)内因:反应物本身的性质。其他影响因素:固体反应物的表面积、超声波、溶剂、放射线辐照、电弧、强磁场、高速研磨等。(3)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系 考点二化学平衡化学反应进行的方向二、外界条件对化学平衡移动的影响1.浓度:在其他条件不变时增大反应物的浓度或减小生成物的浓度可使平衡向着③正反应方向移动。2.压强:在有气体参加的可逆反应里其他条件不变时增大压强(压缩容器体积)平衡向气体总体积④减小的方向移动。压强对平衡的影响实际上就是浓度对平衡的影响只有当压强的改变能改变反应物或生成物的浓度时平衡才可能移动。由于压强对固态、液态物质的体积影响非常小压强的改变几乎不影响这类体系的平衡因此在考虑压强对不均匀体系平衡的影响时只需考虑对参加反应的气态物质的影响即可。3.温度:在其他条件不变的情况下升高温度平衡向⑤吸热反应方向移动;降低温度平衡向放热反应方向移动。4.催化剂:使用催化剂能⑥同等程度地改变正、逆反应速率即正、逆反应速率相对不变所以催化剂对平衡移动无影响。三、化学反应进行的方向影响反应自发性的因素是焓变(ΔH)、熵变(ΔS)和温度(T)。要正确判断一个化学反应能否自发进行必须综合考虑ΔH、ΔS和T这三个因素。在恒温恒压时有如下判据: 具体可表示为:类型这个判据用文字可表述为:在温度、压强一定的条件下自发反应总是向ΔH-TΔS<0的方向进行直到达到平衡状态。核心精讲一、浓度、压强影响化学平衡的几种特殊情况1.当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或纯液体物质时由于其“浓度”是恒定的不随其量的增减而变化故改变这些固体或纯液体的量对平衡基本无影响。2.压强的变化对非气态物质的浓度基本无影响因此当反应混合物中不存在气态物质时压强的变化对平衡无影响。3.对于气体分子数无变化的反应如H2(g)+I2(g) 2HI(g)压强的变化对其平衡无影响。因为在这种情况下压强的变化对正、逆反应速率的影响程度是等同的故平衡不移动。4.同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度应视为压强对平衡的影响如某平衡体系中c(N2)=0.1mol·L-1、c(H2)=0.3mol·L-1、c(NH3)=0.2mol·L-1当浓度同时增大一倍时即让c(N2)=0.2mol·L-1、c(H2)=0.6mol·L-1、c(NH3)=0.4mol·L-1此时相当于压强增大一倍平衡向生成NH3的方向移动。5.在恒容的密闭容器中当改变其中一种气体的浓度时必然同时引起压强改变但判断平衡移动的方向时仍应从浓度对平衡的影响角度去考虑。如2NO2(g) N2O4(g)平衡后若向容器中再通入反应物NO2使c(NO2)增大平衡正向移动;若向容器中再通入生成物N2O4则使c(N2O4)增大平衡逆向移动。但由于上述两种情况下容器内的压强都增大重新达到平衡后NO2的百分含量都比原平衡时要小。6.惰性气体对化学平衡的影响(1)若容器恒温、恒容充入惰性气体虽改变了容器内气体的总压强但却没有改变各反应气体的浓度化学反应速率不变故平衡不移动;(2)若容器恒温、恒压充入惰性气体就会使容器的容积增大虽未减小容器内气体的总压强但却降低了各反应气体的分压和浓度正、逆反应速率均减小化学平衡会向气体体积增大的方向移动。可见改变容器内气体的压强能否使平衡发生移动取决于是否改变了气体物质的浓度。二、判断可逆反应达到化学平衡状态的标志1.v正=v逆(指的是同一物质的正反应速率与逆反应速率相等)。2.反应混合物中各组分的含量(如质量分数、体积分数、物质的量分数)保持不变。3.对于密闭容器中的反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)根据对化学平衡概念的理解判断下列各情况是否达到平衡。正、逆反应速率的关系考点三化学平衡的相关计算2.平衡转化率平衡转化率是指平衡时已转化了的某反应物的量与转化前该反应物的量之比用来表示反应限度。对于反应aA+bB cC+dD反应物A的平衡转化率可以表示为:α(A)= ×100%3.生成物的产率生成物的产率是实际产量占理论产量的百分数。一般来说转化率越高原料利用率越高产率越高。产率= ×100%核心精讲一、化学反应速率及化学平衡图像的分析方法1.图像类型及特点(1)速率—压强(或温度)图像 特点:曲线表示的是外界条件(如温度、压强等)对正、逆反应速率的影响。图中交点是平衡状态压强(或温度)增大后正反应速率增大的程度大平衡正向移动。(2)平衡转化率(或质量分数等)—压强—温度图像 特点:表示两个外界条件同时变化时A的平衡转化率的变化规律。解决这类图像题采用“定一议二法”即把自变量(温度、压强)之一设为恒量讨论另外两个变量的关系。 特点:曲线上的点表示平衡状态而X、