高考化学一轮复习 6.1 化学反应中的热效应课件 苏教版-苏教版高三全册化学课件.ppt

考点1:焓变反应热【核心知识自查】1.化学反应中的变化和守恒(1)化学反应中的两大变化:_____变化和_____变化。(2)化学变化中的两大守恒:质量守恒和_____守恒。(3)化学反应中的能量转化形式:化学能转化为热能、光能、电能等。2.放热反应和吸热反应的判断(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析如图所示。(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析(3)常见的放热反应与吸热反应【易错警示】①化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热但这并不是唯一的表现形式其他的还有发光、放电等。②化学反应表现为吸热或放热与反应开始时是否需要加热无关。需要加热的反应不一定是吸热反应如C+O2CO2为放热反应;不需要加热的反应也不一定是放热反应如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应。【基础小题诊断】判断正误(正确的打“√”错误的打“×”)(1)由C(金刚石)====C(石墨)ΔH<0可知金刚石比石墨稳定。()提示:×。石墨的能量更低能量越低越稳定。(2)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-197kJ·mol-1则向密闭容器中通入2molSO2和1molO2反应达到平衡后放出的热量等于197kJ。()提示:×。该反应为可逆反应生成SO3的物质的量小于2mol放出的热量要小于197kJ。(3)若反应物总能量大于生成物总能量则反应为吸热反应。()提示:×。若反应物总能量大于生成物总能量则反应为放热反应。(4)活化能越大表明反应断裂旧化学键需要克服的能量越大。()提示:√。断裂旧化学键所需要克服的能量总和就等于该反应的活化能故说法正确。(5)同温同压下反应H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同。()提示:×。条件一定时反应热取决于反应物、生成物的能量大小与反应方式无关因此光照和点燃条件下的ΔH相同。考点2:热化学方程式【核心知识自查】1.热化学方程式(1)概念表示参加反应_________和_______的关系的化学方程式。(2)意义表明了化学反应中的_____变化和_____变化。如:2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1表示:2mol氢气和1mol氧气反应生成2mol液态水时放出571.6kJ的热量。2.书写热化学方程式的步骤3.书写热化学方程式的注意事项【基础小题诊断】判断正误(正确的打“√”错误的打“×”)(1)热化学方程式仅能表示化学反应中的能量变化。()提示:×。热化学方程式既能表示化学反应中的能量变化也能表示物质变化。(2)可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化与反应是否可逆无关。()提示:√。ΔH与反应方程式的化学计量数有关与反应条件、平衡的移动无关。(3)S(s)+O2(g)====SO2(g)ΔH=-akJ·mol-1表示1molS和氧气完全反应生成1molSO2气体放出热量为akJ。()提示:×。未注明单质硫的状态同种物质状态不同所具有的能量不同能量大小为g>l>s。(4)2H2(g)+O2(g)====2H2O(g)ΔH12H2(g)+O2(g)====2H2O(l)ΔH2则ΔH1=ΔH2。()提示:×。生成物状态不同二者焓变不相等。(5)对于SO2(g)+O2(g)SO3(g)ΔH=-QkJ·mol-1增大压强平衡右移放出的热量增大ΔH减小。()提示:×。一定反应的反应热ΔH的数值与化学平衡的移动无关。(6)热化学方程式H2(g)+O2(g)====H2O(g)ΔH=-241.8kJ·mol-1表示的意义:发生上述反应生成1molH2O(g)时放出241.8kJ的热量。()提示:√。该热化学方程式表示1molH2与molO2完全反应生成1molH2O(g)时放出热量241.8kJ。考点3:燃烧热中和热能源【核心知识自查】1.燃烧热和中和热的比较2.中和热的测定(1)实验装置(2)测定原理ΔH=c=4.18J·g-1·℃-1=4.18×10-3kJ·g-1·℃-1;n为生成H2O的物质的量。(3)注意事项①泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或纸条)的作用是_____。②为保证酸完全中和采取的措施是___________________________________________。③中和热是强酸强碱的稀溶液生成1molH2O放出的热量为57.3kJ弱酸弱碱电离时吸热生成1molH2O时放出的热量小于57.3kJ。浓硫酸稀释时放热生成1molH2O时放出的热量大于57.3kJ。④溶液混合要迅速尽量减少热量损失。3.能