高考化学一轮复习 5.2 元素周期表 元素周期律课件 苏教版-苏教版高三全册化学课件.ppt

考点1:元素周期表【核心知识自查】1.元素周期表的发展世界上第一张元素周期表是在1869年由俄国化学家_________绘制完成的随着科学的不断发展已逐渐演变为现在的常用形式。2.原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素编号称之为__________________=核电荷数=质子数=核外电子数。3.编排原则4.元素周期表的结构【易错警示】①ⅠA族元素不等同于碱金属元素H元素不属于碱金属元素;②元素周期表第18列是0族不是ⅧA族第8、9、10三列是Ⅷ族不是ⅧB族;③会根据元素周期表的构成特点分析每周期的元素种类含元素种类最多的族是ⅢB族共有32种元素。5.元素周期表的分区(1)按元素种类分①分界线:如上图所示沿着元素周期表中__________________与_______________的交界处画一条斜线即为金属元素和非金属元素的分界线(氢元素除外)。②金属元素:位于分界线的_____区域包括所有的_____元素和部分主族元素。③非金属元素:位于分界线的_____区域包括部分主族元素和__族元素。④分界线附近的元素既能表现出一定的_______又能表现出一定的_________。(2)按价电子排布分各区元素价电子排布特点如下:6.元素周期表的应用(1)科学预测:为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。(2)寻找新材料。(3)用于工农业生产。对探矿有指导意义的是地球化学元素的分布与它们在元素周期表中的位置关系研制农药材料等。【基础小题诊断】判断正误(正确的打“√”错误的打“×”)(1)元素周期表中ⅠA族是包含元素种类最多的纵行。()提示:×。元素周期表中ⅢB族包含的元素种类最多。(2)元素所在的主族序数与最外层电子数相等的元素都是金属元素。()提示:×。氢元素的主族序数与最外层电子数相等但属于非金属元素。(3)短周期元素中若两种元素的原子序数相差8则它们一定是同主族元素。()提示:×。短周期中H和F原子序数相差8且相邻周期的稀有气体元素的原子序数也相差8。(4)元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素。()提示:×。过渡元素是副族元素和Ⅷ族元素所以金属与非金属分界线附近不是过渡元素。(5)第ⅠA族全部是金属元素。()提示:×。第ⅠA族中含有H元素是非金属元素。(6)元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格它们是同位素。()提示:×。镧系元素和锕系元素都占据同一格但是由于核内质子数不相等所以不是同位素。(7)短周期两元素原子序数相差8则周期数一定相差1。()提示:√。短周期元素各周期所具有的元素个数分别是2、8、8所以如果原子序数相差8则周期数一定相差1。(8)0族元素原子的最外层均有8个电子。()提示:×。0族元素中He元素的最外层只有2个电子。(9)第四周期元素中锰原子价电子层中未成对电子数最多。()提示:×。第四周期元素中价电子层中未成对电子数最多的是24号元素Cr其价电子排布为3d54s1。(10)最外层有2个未成对电子的可能是ns2np2或ns2np4短周期元素中分别为C、Si和O、S。()提示:√。短周期为第1、2、3周期因此最外层有2个未成对电子的是ns2np2或ns2np4分别为C、Si和O、S。(11)价电子排布式为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族是p区元素。()提示:√。根据价电子排布式4s24p3可以判断此元素核外有4个电子层最外层有5个电子因此位于周期表第四周期第ⅤA族。考点2:元素周期律及应用【核心知识自查】1.元素周期律2.具体表现形式(1)原子结构的递变规律(2)元素性质的递变规律项目3.元素金属性和非金属性强弱的判断方法非金属性比较【易错警示】(1)金属性是指金属气态原子失电子能力的性质;金属活动性是指单质在水溶液中金属原子失去电子能力的性质二者顺序基本一致仅极少数例外。如金属性Pb>Sn而金属活动性Sn>Pb。(2)规避金属性和非金属性判断中的易错点①关注关键词“最高价”:根据元素氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱时必须是其最高价氧化物的水化物。②关注关键词“难易”:判断元素非金属性或金属性的强弱依据是元素原子在化学反应中得失电子的难易而不是得失电子的多少。4.电离能和电负性(1)电离能①第一电离能:气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的_________符号:__单位:_________。②规律a.同周期:第一种元素的第一电离能_____最后一种元素的第一电离能_____总体呈现从_______________的变化趋势。b.同族元素:从上至下第一电离能_________。c.同种原子:逐级电离能越来越___即I1__I2__I3……(2)电负性①含义:元素的