高考化学一轮复习 3.1 钠、镁及其化合物课件 苏教版-苏教版高三全册化学课件.ppt

考点1:钠的性质及应用【核心知识自查】一、钠的存在与物理性质1.钠的存在:在自然界中都以_______存在如_______、_______和_______等。2.钠的物理性质二、钠的结构与化学性质及应用(填结构示意图)说明钠具有强_____性。1.钠与氧气的反应2.与水的反应(1)化学方程式:______________________。(2)现象及原因。3.与盐酸反应离子方程式:____________________4.钠的制备与应用(1)制备:电解熔融的氯化钠反应的化学方程式为2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。(2)保存:密封保存通常保存在_____中(3)用途:【基础小题诊断】判断正误(正确的打“√”错误的打“×”)(1)金属钠露置在空气中最后生成小苏打。()提示:×。金属钠露置在空气中最后生成碳酸钠。(2)1molNa与足量O2分别在加热和常温条件下充分反应失去电子数一样多。()提示:√。1molNa被完全氧化失去NA个电子。(3)钠着火燃烧时可用泡沫灭火器扑灭。()提示:×。钠着火燃烧时用沙子灭火Na可与泡沫灭火器喷出泡沫中的水反应所以Na着火不可用泡沫灭火器扑灭。(4)钠与O2反应时条件不同产物也不同。()提示:√。钠与O2反应常温下生成氧化钠加热条件下生成过氧化钠。(5)金属Na表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化。()提示:×。金属Na表面自然形成的氧化层是疏松的不能保护内层金属。(6)把一小块钠投入CuSO4溶液中会有红色物质产生。()提示:×。钠投入水溶液中会先与水反应生成NaOH然后NaOH与CuSO4反应生成蓝色沉淀。考点2:氧化钠、过氧化钠【核心知识自查】1.氧化钠和过氧化钠的比较物质2.过氧化钠的特性(1)化合价与性质的关系因此Na2O2既有氧化性又有还原性但主要表现出较强的氧化性。(2)强氧化性的表现(3)Na2O2与CO2或H2O反应均为自身氧化还原反应Na2O2既是氧化剂又是还原剂H2O和CO2既不是氧化剂也不是还原剂。1molNa2O2参与反应转移1mol电子。【基础小题诊断】判断正误(正确的打“√”错误的打“×”)(1)Na2O2吸收CO2产生O2可用作呼吸面具供氧剂。()提示:√。人呼出CO2经Na2O2反应生成O2故可作供氧剂。(2)用Na2O2与H2O反应制取1molO2转移电子数4NA。()提示:×。Na2O2与H2O反应生成1molO2转移电子数2NA。(3)Na2O和Na2O2中氧的化合价分别为-2和-1。()提示:√。Na2O2中阴离子为氧的化合价为-1。(4)制氧气时用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置。()提示:√。Na2O2与水反应H2O2在二氧化锰催化条件下都能制取氧气二者都是固体与液体反应。(5)二氧化碳通过Na2O2粉末反应后固体物质的质量不变。()提示:×。二氧化碳通过Na2O2粉末反应后固体变为碳酸钠物质增重。考点3:碳酸钠、碳酸氢钠【核心知识自查】1.物理性质2.化学性质(1)溶液的酸碱性①Na2CO3溶液呈碱性。②NaHCO3溶液呈碱性物质的量浓度相同时Na2CO3溶液的pH比NaHCO3溶液的大。(2)Na2CO3写出上述序号所表示反应的化学方程式:①_____________________________;②______________________________;③____________________________。(3)NaHCO3写出上述序号①、③、④所表示反应的化学方程式②反应的离子方程式:①____________________________;②Ca(OH)2过量:____________________________;Ca(OH)2少量:____________________________________;③________________________;④_________________________。3.Na2CO3的制备及用途(1)Na2CO3的工业制备——侯氏制碱法把二氧化碳通入氨的氯化钠饱和溶液中使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出过滤得到碳酸氢钠晶体碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠。写出制备过程发生反应的化学方程式a._________________________________;b._________________________。(2)Na2CO3、NaHCO3的用途①Na2CO3是一种非常重要的化工原料在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金、食品等工业中有着广泛的