高考化学一轮复习 10.2 物质的分离、提纯和检验课件 新人教版-新人教版高三全册化学课件.ppt

考点1：常见物质的分离和提纯【核心知识自查】1.分离、提纯的含义分离：将混合物中各组分分离开来获得多种纯净物。提纯：将混合物中的杂质除去而获得纯净物的过程。2.提纯的“三个必须”和“四个原则”(1)“三个必须”：①加试剂必须过量；②过量试剂必须除去；③实验方案必须最佳。(2)“四个原则”：①不增即提纯后不能增加新杂质；②不减即不减少被提纯物质的量；③易分即被提纯的物质与杂质易分离；④复原即被提纯物要复原。3.物质分离、提纯的常用方法(1)“固-固”混合物的分离提纯方法(2)“固-液”混合物的分离提纯方法(3)“液-液”混合物的分离提纯方法【微点拨】物质分离提纯方法的选择物质分离提纯可选用物理方法或化学方法选择依据是物质本身的性质(包括聚集状态、物理性质、化学性质、溶解度等)。选择分离提纯方法时应首先分析混合物中各组分的聚集状态再根据是否互溶选择相应的分离提纯方法最后考虑性质是否适合该提纯方法。4.物质分离提纯常用装置(1)过滤(2)蒸发(3)萃取和分液(4)蒸馏(5)升华(6)渗析(7)创新实验装置①过滤装置的创新——抽滤②蒸馏装置的创新5.物质分离提纯常用的化学方法方法【基础小题诊断】判断正误(正确的打“√”错误的打“×”)(1)除去NO中混有的少量NO2：用水洗涤后再干燥。()提示：√。3NO2+H2O====2HNO3+NO。(2)除去食盐中混有的少量NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干。()提示：×。会产生新的杂质NaOH。应改为热分解法。(3)分离溴的CCl4溶液：可选用分液的方法。()提示：×。溴溶解在CCl4中应改为蒸馏法。(4)除去硝酸中的NO2：可向硝酸中加入少量水并通入空气。()提示：√。4NO2+O2+2H2O====4HNO3。(5)除去Cu粉中混有CuO的实验操作是加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥。()提示：×。Cu粉也与硝酸反应。(6)除去粗铜中的锌、铁、银等金属：可选用电解法。()提示：√。电解法可实现粗铜精炼。考点2：物质的检验与鉴别【核心知识自查】1.常见气体的检验(1)可燃性气体的检验(2)酸性气体的检验(3)碱性气体的检验(4)强氧化性气体的检验(5)NO的检验——无色气体与空气接触后立即变为红棕色。2.常见离子的检验(见第二章第二讲)【基础小题诊断】判断正误(正确的打“√”错误的打“×”)(1)向某溶液中先加硝酸酸化再加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成则原溶液中含有。()提示：×。也会产生同样的现象。(2)某气体可使溴水溶液褪色则该气体一定是乙烯。()提示：×。SO2气体也会产生同样的现象。(3)加入AgNO3溶液有白色沉淀生成则原溶液中含有Cl-。()提示：×。、也会产生同样的现象。(4)能使品红溶液褪色的气体一定是SO2。()提示：×。氯气也能使品红溶液褪色。(5)某溶液焰色反应呈黄色则溶液中一定含有Na+不含有K+。()提示：×。需使用蓝色钴玻璃滤去黄光后再判断是否含有K+。(6)欲检验未知液中是否含有Fe2+可先加入氯水再加入KSCN若溶液变红色则含有Fe2+。()提示：×。应先加KSCN无现象再加入氯水若溶液变红则含有Fe2+。(7)向某浓溶液中加入铜片和浓硫酸并加热有红棕色刺激性气味的气体产生则原溶液中一定有。()提示：√。向某浓溶液中加入铜片和浓硫酸并加热有红棕色刺激性气味的气体产生说明生成了二氧化氮则原溶液中一定有。(8)向溶液中加入铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀该溶液中一定含有Fe3+。()提示：×。加入铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀的是Fe2+。