高中化学二轮复习 专题十四 综合实验探究课件-人教版高三全册化学课件.ppt

考点一评价型实验题评价型实验题核心精讲1.常见的气体发生装置2.常见的净化装置——用于除去气体中的杂质气体3.常见的气体收集装置4.常见的量气装置——通过排液法测量气体的体积5.有毒气体的处理装置题组集训(1)甲组同学按照如图所示的装置通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是______________________________由此可知草酸晶体分解的产物中有_____。装置B的主要作用是___________________________________________________________________。解析装置C中澄清石灰水的作用是检验是否有CO2气体生成若有CO2气体生成澄清石灰水变浑浊。装置B中冰水的作用是降低温度使生成的水和草酸(题给信息：受热脱水、升华)冷凝。若草酸进入装置C会生成草酸钙沉淀干扰CO2检验。(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还有CO为进行验证选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。①乙组同学的实验装置中依次连接的合理顺序为A、B、__________________。装置H反应管中盛有的物质是_____________。②能证明D中草酸晶体分解产物中有CO的现象是____________________________________________________________________________。解析检验CO可通过检验CO还原黑色的CuO生成的CO2进行。因为分解产物中有CO2所以要先除去CO2可用浓NaOH溶液吸收CO2并用澄清石灰水检验CO2是否除尽再用无水氯化钙干燥CO然后通过加热的CuO再用澄清石灰水检验生成的CO2气体没有反应掉的CO可用排水法收集。若前面澄清石灰水无明显现象H中黑色的CuO变红色后面的澄清石灰水变浑浊说明草酸晶体分解产物中有CO。(3)设计实验证明：①草酸的酸性比碳酸的强：___________________________________________________。2.(2017·河北省衡水中学高三下学期三调)一氯化碘(沸点97.4℃)是一种红棕色易挥发的液体不溶于水溶于乙醇和乙酸。某校研究性学习小组的同学拟制备一氯化碘。回答下列问题：(1)甲组同学拟利用干燥、纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘其装置如下：(已知碘与氯气的反应为放热反应)①各装置连接顺序为A→_____________；A装置中发生反应的离子方程式为__________________________________________。解析用干燥纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘A装置用二氧化锰和浓盐酸制备氯气制得的氯气中含有HCl气体和水蒸气先用饱和食盐水(C)除HCl气体再用浓硫酸(E)干燥将干燥的氯气通入B中与碘反应制备ICl而ICl易挥发所以B应放在冷水中最后用氢氧化钠(D)处理未反应完的氯气结合问题分析解答。用干燥纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘A装置用二氧化锰和浓盐酸制备氯气制得的氯气中含有HCl气体和水蒸气因此需要先用饱和食盐水(C)除HCl气体再用浓硫酸(E)干燥氯气将干燥的氯气通入B中与碘反应制备ICl。由于ICl易挥发所以B应放在冷水中。又因为氯气有毒需要尾气处理所以最后用氢氧化钠(D)处理未反应完的氯气则①装置顺序：A→C→E→B→DA中发生反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；②B装置烧瓶需放在冷水中其目的：___________D装置的作用是________________________________。③将B装置得到的液态产物进一步提纯可得到较纯净的ICl则提纯采取的操作方法是______。(2)乙组同学采用的是最新报道的制一氯化碘的方法。即在三颈烧瓶中加入粗碘和盐酸控制温度约50℃在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液生成一氯化碘。则发生反应的化学方程式为___________________________________________。(3)设计实验证明：①ICl的氧化性比I2强：_________________________________________________。②ICl与乙烯作用发生加成反应：___________________________________。题组二“反应原理”评价型(1)SO2的发生装置可以选择图中的________(填字母)反应的化学方程式为_______________________________________________________________________________________。解析硫酸的酸性强于亚硫酸制取二氧化硫可选用浓硫酸和亚