高中化学：1.2.2 微粒之间的相互作用力 教案苏教版必修2.doc

用心爱心专心第二课时共价键引入：【回顾】氯化钠的形成过程离子键的概念及其形成条件。形成共用电子对：HCL【讲述】活泼的金属元素容易失去电子而活泼非金属元素容易得到电子当金属和非金属化合时形成离子如氯化镁。请你们回忆它的电子式的书写？【思考】请思考非金属元素之间化合时能形成离子键吗？为什么？【讲解】非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。【分析】氯化氢分子的形成过程说明：这个共用电子对就如拔河比赛一样当拔河的双方势均力敌的时候谁也拔不过谁。【分析】像这样的原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用称为共价键。像HCL这样的分子间相邻的原子均通过共价键相结合形成的化合物属于共价化合物。【板书】三、共价键1．概念：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。2．形成条件：①非金属元素的原子之间②非金属元素的原子与不活泼的某些金属元素原子之间形成共价键。3．共价化合物【讲解】用电子式也可以表示共价分子。举例：Cl2；H2O电子式的书写【板书】4．表示方法：①电子式a.双原子单质分子；b.共价化合物的形成。【课堂练习】Br2；O2；N2；HF；CO2的电子式的书写。【讲解】讲解习题。【思考】以共价键结合的两个原子间形成的共用电子对是否只有一对？【分析】为了更清楚明了地表示共价分子中共价键的种类和数目我们可以用结构式来表示共价分子。在结构式中原子间的一对共用电子对用一根短线来表示两对共用电子对则用两根短线表示以此类推。对于不参加形成共价键的其他电子省略不写。我们一起看书本14页表1-8。【板书】②结构式：用“—”表示共用电子对不用表示未成键电子【设问】这些分子的空间结构是否就像我们所写的结构式这样呢？我们来看看具体的模型【展示】球棍模型、比例模型若干。【分析】球棍模型比例模型可以表示功价分子的空间结构。球棍模型中小球表示原子短棍代表共价键球棍模型表示分子里各原子的相对位置。比例模型大体上表示各原子的体积比。由表1-8我们可以知道：氢气、氯气等双原子分子是直线型分子水分子三个原子在同一平面内两个氢氧键成V型夹角为V型分子。氨的空间结构是三角锥形氮原子位于三角锥形的锥顶甲烷的空间结构是正四面体碳原子位于正四面体的中心4个氢原子位于正四面体的四个顶点【板书】③其他方法——球棍模型比例模型【设问】观察教材15页图1-9中几种含碳化合物的结构式分析：各种化合物分子中每个碳原子能形成共价键的总类和数目有什么特点/。有几种碳原子之间的连接方式/。【小结】有机物是指大多数含碳的化合物。碳原子均以四个共价键连接其他原子因为碳原子的成键方式和连接方式的多样性所以有机物的总类非常丰富。布置作业:：课课练15—16