高中化学《化学键》教案5 新人教版必修2.doc

4用心爱心专心第一章物质结构元素周期律第三节化学建教学目标1．使学生理解共价键的概念初步掌握共价键的形成。2．通过学生对离子键和共价键的认识与理解培养学生的抽象思维能力；通过电子式的书写培养学生的归纳比较能力。3．通过对共价键形成过程的分析培养学生怀疑、求实、创新的精神。4．培养学生从宏观到微观从现象到本质的认识事物的科学方法。教学重点：共价键的形成及特征；教学难点：用电子式表示共价分子的形成过程。教学过程：[复习提问]1．什么是离子键？2．什么是离子？哪些元素化合时可形成离子键？3．用电子式表示NaClCaF2的形成过程。[回答]阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键叫离子键。活泼的金属元素与活泼的非金属元素化合时形成离子键。[问题3]二人板书其它学生在下面练习；在学生回答、板书后给予纠正、补充。[引入新课]活泼的金属元素与活泼的非金属元素化合时形成离子键那么非金属元素之间化合时形成的化学键与离子键相同吗？[板书]二、共价键[讲解]以氢分子、氯分子、氯化氢分子的形成为例分析化学键的形成过程。[板书]1、概念：原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。[投影]表1-3一些以共价键形成的分子分子共价化合物电子式H2N2H2OCO2CH4[讲解]共价键成键时电子不是从一个原子转移到另一个原子而是在两个原子间共用形成共用电子对。共用电子对在两个原子核周围运动使每个原子都达到稳定结构。[提问]你学过的分子中有哪些原子间是以共价键结合的？[回答]O2Cl2N2HFHBrHISO2SO3等。[分析]引导学生分析：共价键成键微粒、成键原因、成键性质。[复习提问]结构式：用一条短线“—”表示一对共用电子对。[练习]写出的电子式和结构式。[总结]成键的微粒是原子；成键原子必须有未成对电子；成键的性质：共用电子对围绕双方原子核运动达到稳定结构；一般非金属元素的原子之是可形成共价键。[思考]共价键是否一定存在于共价化合物中？[投影]讲解NaOH及Na2O2中键的性质。氢氧化钠中钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中氢与氧以共价键结合。过氧化钠中过氧根离子(O2)2-与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中两个氧原子以共价键结合。[过渡]在前一节我们学习过用电子式表示离子键的形成过程那么共价键的形成过程如何呢？[板书]2．用电子式表示共价分子的形成过程。[练习]用电子式表示I2、、H2O、H2S、NH3的形成过程。检查练习情况及时纠正指出应注意的问题。[投影]I2、、H2O、H2S、NH3的形成过程及这些分子的结构（电子式和结构式）………[设问]不同元素的原子吸引电子的能力是否相同？当它们形成共价键时共用电子对将发生怎样的改变？[回答]不同元素的原子吸收电子的能力不同。当成键原子吸引电子能力不同时共用电子对将要发生偏移。[板书]3．非极性键与极性键①非极性键：（定义略）②极性键：（定义略）[组织讨论]判断H-Cl、Cl-Cl、N≡N、C-C、S-H、F-H键是极性键还是非极性键？你从中能得出什么规律吗？[讨论后回答]极性键：H-Cl、S-H、F-H非极性键：Cl-Cl、N≡N、C-C规律是：在单质分子中同种原子形成共价键电子对不偏移为非极性键。在化合物分子中不同种原子形成共价键电子对发生偏移为极性键。[思考与交流]离子化合物与共价化合物有什么区别？[归纳]4、化学键：使离子相结合或原子相结合的作用。[讲解]这种作用应是相邻的两个或多个原子之间的一种较强的相互作用。[板书]注意：①化学键存在分子内②化学键是一种较强的相互作用[思考]He、Ar、Ne、等稀有气体分子中是否存在化学键？[回答]不存在因为它们是单原子分子分子之间不存在化学键。[交流讨论]化学反应中化学键的变化情况[小组汇报]化学反应包含反应物化学键的断裂和产物化学键的生成[评价]表扬学生的回答以生成氯化氢为例进一步分析完善。[拓展]化学键断裂必将引起能量的变化这正是化学反应伴随热量变化的原因。[板书]③化学反应与能量[小结]略[作业]P231、2、3、4[板书计划]二、共价键1．概念：原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。2．用电子式表示共价分子的形成过程。3．非极性键与极性键①非极性键：②极性键：4．化学键：使离子相结合或原子相结合的作用。注意：①化学键存在分子内②化学键是一种较强的相互作用③化学反应与能量[随堂练习]1．下列微粒中同时具有离子键和共价键的是（BD）A．B．C．D．KOH2．下列分子的结构中原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是（D）A．B．C．D．3．下列电子式书写正确的是（AC）A．B．C．D．4．下列说法正确的是（BC）A．非金