思维过程一 氯气的制法.doc

用心爱心专心思维过程一氯气的制法1．工业制法氯化钠在水中电离：NaClNa＋＋Cl－水也有微弱的电离：H2OH＋＋OH－这样在食盐水溶液中存在Na＋、Cl－、H＋、OH－其中只有Cl－和H＋在电力作用下易被氧化和还原而生成Cl2和H2即发生如下反应：2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑氢气和氯气混合后在光照或点燃等情况下易爆：H2＋Cl22HCI氯气有毒所以电解的产物氯气和氢气必须隔离且要防止氯气泄漏。2．实验室制法利用氧化性比氯气强的氧化剂如MnO2、KMnO4、KClO3等将Cl－氧化成Cl2。（1）反应原理：MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2）装置设计：粉末状固体（或液体）＋液体气体（3）除杂气体：根据制得气体的化学性质和杂质气体的化学性质选择除杂试剂一般洗气方法制得的氯气中有氯化氢杂质常用饱和食盐水洗气。有时要制得干燥的氯气可以用浓硫酸洗气来除去水蒸气。（4）收集方法：一般由所制气体的物理性质决定——密度或水溶性氯气可以用向上排空气法或排饱和食盐水法收集。（5）尾气吸收：氯气有毒有毒气体必须加以吸收防止污染空气。一般用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O因此实验室制取干燥纯净的氯气可设计成如下装置：图2—1