高中化学第二章 第二节 离子反应 教案人教版必修1.doc

用心爱心专心教案课题：第二章第二节离子反应(一)授课班级课时教学目的知识与技能1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离2、了解电解质和非电解质的概念3、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力过程与方法1、通过对比实验“几组物质的导电实验”初步学会形成概念的分析方法；2、引导学生自主学习从电离的角度得出酸、碱、盐定义通过独立思考探究碱与盐的定义。情感态度价值观1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感；2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度；3、对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育重点电解质的概念难点电解质的概念；探究碱和盐的定义知识结构与板书设计第二节离子反应Flash演示：NaCl的溶解和电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离(ionization)1、电离(ionization)酸、碱、盐导电的条件：水溶液或熔融状态2、、电解质(electrolyte)：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物如酸、碱、盐等。非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物如蔗糖、酒精等。3、电离方程式：KCl==K＋+Cl―Na2SO4==2Na＋+SO42―AgNO3==Ag＋+NO3―BaCl2==Ba2＋+2Cl―NaHSO4==Na＋+H＋+SO42―NaHCO3==Na＋+HCO3―教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动［引言］按照物质的分类我们可以把纯净物分为单质和化合物。按照化合物种类的划分我们又可以把化合物分为酸、碱、盐、氧化物。在化学反应中我们还有一种重要的分类方法将有离子参加的反应统称为离子反应没有离子参加的反应叫做非离子反应。下面我们就来学习离子反应。［板书］第二节离子反应［投影］据初中所学判断下列物质中能导电吗？为什么？请大家思考。盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、CuNaCl溶液。［讲］石墨、铜能导电是因为其中有自由移动的电子存在。盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能导电是因为其中有自由移动的离子存在。这些自由的离子是如何产生的呢？为什么氯化钠固体不导电而氯化钠溶液可以？让我们一起进入微观世界了解氯化钠溶解的过程发生了什么变化。Flash演示：NaCl的溶解和电离［讲］当氯化钠固体还没有进入水溶液的时候水分子在不停的做无规则的运动。加入氯化钠固体之后水分子包围固体溶质并分布在固体表面。水分子的作用减弱了氯化钠晶体中钠离子和氯离子的静电作用力使氯化钠电离出钠离子和氯离子这个时候吸收了一定的热量请大家注意温度计温度的变化钠离子和氯离子继而在水分子的作用下发生水合生成了能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。我们把这种产生自由移动离子的过程称为电离。[板书]一、酸、碱、盐在水溶液中的电离(ionization)1、电离(ionization)［讲］把氯化钠投入水中我们观察到的是氯化钠溶解的现象这个现象本质上是氯化钠在水分子的作用下电离出了钠离子和氯离子并结合生成水合离子。这些自由移动的离子在电场的作用下定向移动就是他们能够导电的本质原因。[过渡]现在我们不仅知道溶液里面自由移动的离子是怎么产生的也知道了溶液导电的原因。一个问题的解决是另一个问题的产生。［追问］那么大家知道什么样的物质在什么条件下可以电离产生自由移动的离子？也就是说那些物质在什么样的情况下可以导电呢？[板书]酸、碱、盐导电的条件：水溶液或熔融状态［讲］很好酸、碱、盐的水溶液可以导电说明他们可以电离出自由移动的离子。不仅如此酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。［板书］2、、电解质(electrolyte)：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物如酸、碱、盐等。非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物如蔗糖、酒精等。［点击试题］下面叙述正确的是()A、NaCl溶液能导电所以NaCl溶液是电解质B、固态NaCl不导电但NaCl是电解质C、HCl水溶液能导电所以HCl是电解质D、SO3溶于水能导电所以SO3是电解质E、Cu能导电所以是电解质F、BaSO4的水溶液不能导电所以BaSO4是非电解质［投影小结］注意事项：③酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质蔗糖、酒精为非电解质。①电解质和非电解质是对化合物的分类单质既不是电解质也不是非电解质。电解质应是化合物（属于纯净物）。而Cu则是单质（能导电的物质不一定是电解质如石墨或金属）K2SO4与NaCl溶液都是混合物。②电解质应是一定条