高中化学 《金属钠的性质与应用》教案 苏教版必修1.doc

-4-用心爱心专心金属钠的性质与应用教案教学目的:1.使学生掌握金属钠的重要性质了解其应用.2.使学生理解钠元素的自然存在和实验室保存方法.3.了解金属钠的工业生产原理.教学重点:金属钠的性质自学导航：1、钠元素在自然界中分布很广在海水中储量极为丰富但都是以态存在的主要物质有、、。2、19世纪初科学家在实验室首次制得了金属钠不久他又制得了金属镁。3、钠原子的原子结构示意图为最外层电子数为易电子形成稳定结构所以通常显价表现为性能与非金属单质反应。学习过程：一、钠与非金属的反应[实验探究]1、问题提出：铁、铝、铜等能存放在空气和水中但在加热时能与空气、氧气或水反应是不是所有的金属都能在空气中稳定存在？2、实验过程和步骤：取出一小块金属钠用滤纸吸干表面的煤油用小刀切开一端的外皮观察钠表面的光泽和颜色看新切开的钠的表面在空气中会不会发生变化？再取一小块金属钠放在石棉网上加热观察有什么现象？3、知识归纳：①钠是一种色、有、质地（能用刀切开）、熔点、常温下为态的金属。②钠在空气中容易被氧化表面变生成白色的（化学式为）加热时能燃烧产生火焰生成色的（化学式为）。完成下列化学方程式标出电子转移情况指明生成物中氧元素的化合价指明还原剂。常温：Na＋O2===氧化剂：还原剂：加热时：Na＋O2氧化剂：还原剂：③取少量硫粉置于研钵中再取一小块钠用滤纸吸干表面的煤油也放入研钵中一起研磨观察现象。现象生成.化学方程式___________________________________④钠与氯气反应的现象化学方程式__________________________________________二、钠与水（酸）的反应[实验探究]1、问题提出：日常生活可以用铁或铜制的水壶来烧水说明这两种金属在通常情况下是与水不反应的那么钠与水是否反应？2、实验过程和步骤：在烧杯中加入一些水滴入几滴酚酞试液然后把一小块钠放入水中观察现象并解释原因①原因；②原因；③原因；④原因；⑤原因；3、知识归纳与总结：钠与水剧烈反应生成和表现性。方程式：Na＋H2O===（分析该反应标出电子转移的方向和数目）离子方程式：4、思考：钠与水反应实际上是钠与水电离出来的微弱的H＋反应那么钠与盐酸、硫酸等酸溶液的反应要比与水的反应请预测试验现象。5、知识扩展：金属钠比铜活泼能否从硫酸铜溶液中置换出单质铜？说出反应的现象推断产物。钠与盐的反应（写出化学方程式）钠块投入到CuSO4溶液中：