高考化学大一轮复习 专题7 化学反应速率和化学平衡 第3讲 化学平衡状态及其移动学案 苏教版-苏教版高三全册化学学案.doc

第3讲化学平衡状态及其移动【2019·备考】最新考纲：1.了解化学反应的可逆性。2.了解化学平衡建立的过程掌握化学平衡的概念。3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响认识并能用相关理论解释其一般规律。4.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。考点一可逆反应与化学平衡状态(频数：★★☆难度：★★☆)1．可逆反应(1)定义在同一条件下既可以向正反应方向进行同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。(2)特点①二同：a.相同条件下；b.正、逆反应同时进行。②一小：反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都小于(填“大于”或“小于”)100%。(3)表示在化学方程式中用“”表示。2．化学平衡状态(1)概念一定条件下的可逆反应当反应进行到一定程度时正反应速率和逆反应速率相等反应物的浓度和生成物的浓度不变我们称为“化学平衡状态”简称化学平衡。(2)建立过程在一定条件下把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。反应过程如下：以上过程可用下图表示：(3)平衡特点1．教材基础判断(1)2H2O2H2↑＋O2↑为可逆反应()(2)可逆反应不等同于可逆过程。可逆过程包括物理变化和化学变化而可逆反应属于化学变化()(3)化学反应达到化学平衡状态时正、逆反应速率相等是指同一物质的消耗速率和生成速率相等若用不同物质表示时反应速率不一定相等()(4)一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度()答案(1)×(2)√(3)√(4)√2．(SJ选修4·P512改编)一定温度下对可逆反应A(g)＋2B(g)3C(g)的下列叙述中能说明反应已达到平衡的是()A．单位时间内消耗amolA同时生成3amolCB．容器内B的浓度不再变化C．混合气体的物质的量不再变化D．A的消耗速率等于C的生成速率的eq\f(12)倍答案B3．(溯源题)(海南高考)可逆反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)。下列依据能判断该反应已达到平衡的是________。(1)压强不随时间改变(2)气体的密度不随时间改变(3)c(A)不随时间改变(4)单位时间内生成C和D的物质的量相等答案(3)探源：本考题源于教材SJ选修4P46“化学平衡状态”对化学平衡状态的特征及其判断依据进行了考查。题组一可逆反应进行程度的理解1．(2017·济宁模拟)硫酸是一种重要的化工产品硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发展水平的一种标志。目前的重要生产方法是“接触法”有关接触氧化反应2SO2＋O22SO3的说法不正确的是()A．该反应为可逆反应故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫B．达到平衡后反应就停止了故此时正、逆反应速率相等且均为零C．一定条件下向某密闭容器中加入2molSO2和1molO2则从反应开始到达到平衡的过程中正反应速率不断减小逆反应速率不断增大某一时刻正、逆反应速率相等D．在利用上述反应生产三氧化硫时要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题解析A项可逆反应则反应物不可能完全转化为生成物；B项达平衡时v(正)、v(逆)相等但不为零；C项从正向开始的反应正反应速率随反应物浓度降低而减小逆反应速率随生成物浓度升高而增大达平衡时v(正)＝v(逆)；D项工业生产上既要提高原料的转化率又要提高生产效率应同时考虑反应的限度和化学反应速率两方面的问题。答案B2．在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1在一定条件下当反应达到平衡时各物质的浓度可能是()A．Z为0.3mol·L－1B．Y2为0.4mol·L－1C．X2为0.2mol·L－1D．Z为0.4mol·L－1解析若X2完全转化为Z则X2、Y2、Z的浓度分别是0mol·L－1、0.2mol·L－1、0.4mol·L－1；若Z完全转化为X2、Y2则X2、Y2、Z的浓度分别是0.2mol·L－1、0.4mol·L－1、0mol·L－1；反应为可逆反应反应物不能完全转化所以0＜c(X2)＜0.2mol·L－10.2mol·L－1＜c(Y2)＜0.4mol·L－10＜c(Z)＜0.4mol·L－1。答案A【练后归纳】极端假设法确定各物质浓度范围上述题目2可根据极端假设法判断假设反应正向或逆向进行到底求出各物质浓度的最大值和最小值从而确定它们的浓度范围。平衡体系中各物质的浓度范围为X2∈(00.2)Y2∈(0.20.4)Z∈(00.4)。题组二平衡状态的判断3．在一定温度下的恒容密闭容器中投入一定量CuO(s)和CO(g)发生可逆反应2CuO(s)＋CO(g