苏教版高中化学必修1化学家眼中的物质世界 物质的量.doc

用心爱心专心化学家眼中的物质世界物质的量本课时教材主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量。物质的量这个词对学生来说是比较陌生、抽象、难懂的而且非常容易将物质的量与物质的质量混淆起来以致错误地理解物质的量的含义。因此使学生正确地理解物质的量这一概念民是学生学好这一节知识的前提条件之一。关于摩尔质量教材是从摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量关系的角度来导出的。应用化学知识进行有关化学计算的能力。同时强调解题格式的规范化。本节课采用以生活实际引入通过启发、推理、对比、讲解等教法让学生从我们熟悉的知识来理解物质的量、摩尔、摩尔质量等概念从而达到突出重点突破难点的教学目的。另外在进行物质的量及摩尔的教学时应该强调“物质的量”这个物理量只适用于微观粒子使用摩尔作单位时所指粒子必须十分明确且粒子的种类要用化学式表示。在进行关于摩尔质量的计算教学时还应强调解题格式的规范化规范化的解题格式有助于学生对概念的理解和巩固。［三维目标］知识与技能：1、使学生初步理解物质的量的单位——摩尔的含义。2、了解物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。3、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性懂得阿伏加德罗常数的涵义。过程与方法：1、初步学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算。2、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。情感、态度与价值观：通过对概念的透彻理解培养学生严谨、认真的学习态度使学生掌握科学的学习方法。［教学重点］物质的量及其单位［教学难点］摩尔质量和有关计算［教具准备］多媒体投影仪［课时安排］1课时物质的量（一课时）［教学过程］［引言］前面我们了解了不同物质之间的分类和相互转化在研究物质的转化过程中常常涉及到原子、分子的量的关系。分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子可以构成客观存在的、具有一定质量的物质。这说明在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间必定存在着某种联系。那么联系他们的桥梁是什么呢?科学上我们用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子、或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。今天我们一起来学习“物质的量”的有关知识。［板书］二、物质的量［讲解］就像长度可用来表示物体的长短温度可表示物体的冷热程度一样物质的量可用来表示物质所含粒子数目的多少其符号为n它是国际单位制中的基本物理量四个字不能分开。长度、温度的单位分别是米和开尔文物质的量的单位是摩尔符号mol简称摩。［板书］一、物质的量1、物质的量是一个物理量符号为n单位为摩尔(mol)。［讲解］课本上列出了国际单位制中的7个基本物理量供大家参考。［稍顿］既然物质的量是用来表示物质所含粒子数目的多少的那么物质的量的1个单位即1mol表示的数目是多少呢?指导学生阅读分析书上有关内容并得出结论。［板书］2、1mol粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目约为6.02×1023个。3、1mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数符号为NA单位mol－1。［讲解］阿伏加德罗是意大利物理学家他对6.02×1023这个数据的得出有着很大的贡献用其名字来表示该常数以示纪念。［投影练习1］填空1.1molH2所含氢气分子的个数。2.2mol氢分子含个氢原子。3.1molSO是个硫酸根离子。［讲解］物质的量只限制了所含粒子个数的多少并没限制粒子种类所以使用摩尔时应注明所指粒子是哪种。［投影练习答案略］［投影练习2］判断正误说明理由。A.1mol氢×没有指出是分子、原子或离子B.1molCO2√C.1mol小米×小米不是微观粒子［评价上题得出结论］［板书］4、使用摩尔时必须指明粒子的种类可以是分子、原子、离子、电子等。［投影］根据摩尔的有关知识进行计算。1、1.204×1024个H2含多少mol氢气分子?2、5mol的O2中有多少个氧气分子?3、NA个水分子的物质的量是多少?(已知阿伏加德罗常数为NA)［投影练习答案略］教师引导学生总结得出：粒子总个数、阿伏加德罗常数、物质的量三者的关系为：［板书］5.［讲解］摩尔是一个巨大数量粒子集合体可以有0.5molO20.01molH2SO4等而分子、原子等就不能说0.5个或0.01个。［投影练习］1、0.5mol水中含有个水分子。2、2mol水中含有个水分子个氢原子。3、1molH2SO4中含有个H2SO4分子个硫酸根离子。4、1molHCl溶于水水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?5、1个水分子中有个电子1mo