高考化学二轮复习 第12讲 化学实验基础学案-人教版高三全册化学学案.docx

第12讲化学实验基础[考纲要求]1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。2.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。3.掌握化学实验的基本操作。能识别化学品标志。了解实验室一般事故的预防和处理方法。4.掌握常见物质检验、分离和提纯的方法。掌握溶液的配制方法。[学科素养]1.变化观念与平衡思想：认识化学实验是科学探究的一种形式是研究物质及其变化的基本方法。2.证据推理与模型认识：了解实验、假说、模型、比较、分类在化学科学研究中的应用。3.科学探究与创新意识：能根据物质的性质探究反应规律进行物质分离、检验和制备等不同类型化学实验及探究活动的核心思路与基本方法。4.科学精神与社会责任：树立安全意识和环保意识知道实验室一些突发事件的应对措施形成良好的实验工作习惯。[网络构建][核心强化]1．物质分离、提纯的方法(1)7种常见的化学分离、提纯的方法①沉淀法：将杂质离子转化为沉淀如NaCl溶液(BaCl2)。②气化法：将杂质转化为气体如NaCl溶液(Na2CO3)。③热分解法：加热使不稳定的物质分解如NaCl(NH4Cl)。④杂转纯法：将杂质转化为需要提纯的物质如CO2(HCl)。⑤氧化还原法：用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质如Fe2＋(Cu2＋)。⑥酸碱溶解法：利用物质与酸或碱溶液混合后的差异进行分离提纯如Mg(Al)。⑦调pH法：加入试剂来调节溶液的pH使溶液中的某成分沉淀而分离如CuCl2(FeCl3)。(2)4种常见的物理分离方法①过滤——分离固体和液体装置如图a。②分液——分离互不相溶的液体装置如图c。③蒸馏——分离沸点相差较大的互溶液体装置如图d。④蒸发——除去含固体溶质的溶液中部分溶剂装置如图b。2．物质检验中的常见干扰因素及排除措施(1)离子检验中的常见干扰因素及排除措施(2)气体检验中干扰因素的排除一般是先检验出一种可能具有干扰的气体并除去该气体而且要确认该气体已经除尽再检验其余气体。例如在SO2存在的条件下检验CO2可设计如下检验思路：品红试液检验SO2→高锰酸钾溶液除去SO2→品红试液检验SO2是否除尽→通入石灰水检验CO2。3．鉴别物质的四种常见方法(1)溶解法：如BaCO3和Na2CO3。(2)加试剂法：如用Ba(NO3)2可鉴别(NH4)2SO4和NH4Cl。(3)顺序滴加法：如鉴别Na2CO3与盐酸、AlCl3溶液与NaOH溶液。(4)两两混合法：如鉴别Na2CO3、HCl、NaCl、Ba(NO3)2四种溶液。4．常见气体的制备——气体发生装置的选择(1)实验室可通过①装置制取的常见气体有NH3、O2。(2)实验室可通过②装置制取的常见气体有Cl2、NO、NO2。(3)实验室可通过③装置制取的常见气体有H2、CO2。考点一常用仪器、装置及基本操作[解析]A项装置用于制备乙酸乙酯B项装置用于除去乙酸乙酯中的乙酸、乙醇(纯化)C项装置用于分离乙酸乙酯D项装置用于蒸发浓缩或蒸发结晶。只有D项操作在制备和纯化乙酸乙酯的实验中未涉及。[答案]D[分点突破]角度一：常见仪器的使用1．化学是一门以实验为基础的自然科学化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是()①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体④用碱式滴定管量取23.10mL溴水⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物⑥用250mL容量瓶配制250mL0.2mol·L－1的NaOH溶液A．①②④B．②③④⑥C．③⑥D．③⑤⑥[解析]在实验室中用量筒量取液体时若选用的量筒量程太大则该量筒的最小刻度较大会产生较大的误差；量程太小需量取多次也会产生误差为尽可能地减小误差应采用就近原则所以不能用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸故①错误。苯和四氯化碳能互溶所以不能用分液漏斗分离二者故②错误。托盘天平精确到0.1g故可用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体故③正确。溴水具有较强的氧化性会腐蚀碱式滴定管的橡胶管故④错误。瓷坩埚中含有二氧化硅若用瓷坩埚灼烧NaOHSiO2会与NaOH在加热条件下反应故⑤错误。配制250mL0.2mol·L－1的NaOH溶液可用250mL容量瓶故⑥正确。[答案]C2．下列有关仪器用途的说法中正确的是()A．试管、烧杯均可用于给液体、固体加热B．使食盐水中NaCl结晶析出时常用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃捧、泥三角C．区别NaCl、Na2SO4时常用到胶头滴管、试管D．漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液[解析]烧杯只能用于给液体加热A错；使食盐水中NaCl晶体析出的方法通常是蒸发使用的容器应是蒸发皿而不是坩埚B错；由于物质鉴别所用试剂量较少故应使用试管做反应容器通过胶头滴管滴加试剂C对；向