高考化学二轮复习 第10讲 非金属及其化合物学案-人教版高三全册化学学案.docx

第10讲非金属及其化合物[考纲要求]1.常见非金属元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)。(1)了解常见非金属元素单质及其重要化合物的制备方法掌握其主要性质及应用。(2)了解常见非金属元素单质及其化合物对环境质量的影响。2.以上各部分知识的综合应用。[学科素养]1.变化观念：通过学习非金属元素化合物之间相互转化的现象和本质解决实际问题。2.证据推理与模型认知：通过非金属性质的差异体会运用分类思想建立思维模型解释化学现象、揭示现象的本质和规律的思维方法。3.科学探究与创新意识：结合物质的制备、化学实验等培养科学探究的方法步骤进行科学解释和发现、创造和应用。[网络构建]1．非金属元素及其化合物2．非金属元素及其化合物之间的转化关系(1)碳、硅及其化合物之间的转化关系图中标号的化学方程式：①2C＋SiO2eq\o(=====\s\up15(高温))Si＋2CO↑②SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O③Na2CO3＋SiO2eq\o(=====\s\up15(高温))Na2SiO3＋CO2↑④Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3⑤SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O(2)氯及其化合物之间的转化关系图中标号的化学方程式：①Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl②2Fe＋3Cl2eq\o(=====\s\up15(点燃))2FeCl3或Cu＋Cl2eq\o(=====\s\up15(点燃))CuCl2③Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O④2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O⑤MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=====\s\up15(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O⑥2NaCl＋2H2Oeq\o(=====\s\up15(电解))2NaOH＋Cl2↑＋H2↑(3)硫及其化合物之间的转化关系图中标号的化学方程式：①2SO2＋O2eq\o(\s\up15(催化剂)\s\do15(△))2SO3②Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=====\s\up15(△))CuSO4＋2H2O＋SO2↑③C＋2H2SO4(浓)eq\o(=====\s\up15(△))2H2O＋CO2↑＋2SO2↑④2CaSO3＋O2===2CaSO4(4)氮及其化合物之间的转化关系图中标号的化学方程式：①Ca(OH)2＋2NH4Cleq\o(=====\s\up15(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O②4NH3＋5O2eq\o(=====\s\up15(催化剂)\s\do15(△))4NO＋6H2O③3NO2＋H2O===2HNO3＋NO④C＋4HNO3(浓)eq\o(=====\s\up15(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O[核心强化]1．区分4个易混问题(1)非金属单质与碱液反应一般无H2放出但Si能与碱反应放出H2。(2)二氧化硅与氢氟酸反应是二氧化硅的特性但二氧化硅不是两性氧化物。(3)几个反应过程中浓度变化对反应的影响：①Cu＋H2SO4；②MnO2＋HCl；③Cu＋HNO3。(4)注意区分SO2的还原性和漂白性如SO2使溴水褪色体现了SO2的还原性；而SO2的漂白性是由于它溶于水与有色物质直接化合形成不稳定的无色化合物。2．掌握2种气体的实验室制法(1)Cl2实验室制法氧化剂可以为KMnO4、MnO2(△)、K2Cr2O7、KClO3(△)。(2)NH3实验室制法。①反应原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=====\s\up15(△)\s\do15())2NH3↑＋CaCl2＋2H2O。②实验装置：固体＋固体eq\o(――→\s\up15(△)\s\do15())气体。③净化措施：用碱石灰干燥。④收集方法：用向下排空气法收集。⑤验满方法：用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口。3．两大强酸与金属反应的有关规律(1)硝酸与金属反应时存在着如下几条规律可作为硝酸与金属反应计算的依据：规律1：反应中生成的NO和NO2气体的物质的量之和等于反应中被还原的硝酸的物质的量。规律2：据元素守恒所含氮元素的物质的量等于反应中原硝酸的物质的量。规律3：反应所生成的氮的氧化物与O2混合后被水恰好完全吸收时消耗的O2的量决定于开始时金属的物质的量定量关系可依据电子得失守恒确定。(2)硫酸与金属反应的规律①稀硫酸具有弱氧化性与金属活动顺序表中排在氢后面的金属不反应其氧化性由溶液中的H＋表现；浓硫酸具有强氧化性能氧化绝大多数金属其氧化性由H2SO4分子中的＋6价S表现是强氧化性酸。②浓硫酸与足量活泼金属反应时其还原