3.2 几种重要的金属化合物2[人教新课标高一化学].doc

中小学教育资源站http://www.edudown.net百万套试题免费下载！版权所有：中小学教育资源站4高一级何文英第二节几种重要的金属化合物第一课时教学目标1.让学生掌握几种典型金属氧化物在水中的溶解性与酸反应以及与碱反应的性质。2.让学生学会用比较的方法来学习几种相似物质的性质。教学重点运用比较法学习金属氧化物的性质教学难点运用比较法学习教学方法比较法实验法引导法教学过程【引言】多数金属的性质比较活泼容易与其它物质发生化学反应。例如金属单质与氧气反应形成了一系列的金属氧化物。今节课我们用比较的方法学习几种典型金属氧化物的性质。【讲述】请同学们拿出一张白纸画如下表格。【投影表格】性质物质水中溶解性与盐酸反应与NaOH溶液反应CaONa2OMgOCuOFe2O3Al2O3【学生】画表格。【讲述】我们一起来判断这六种金属氧化物的溶解性。CaO能溶于水吗？【学生】能并且发生反应：CaO+H2O===Ca(OH)2。【老师问】那Na2O呢？MgO、CuO、Fe2O3、Al2O3呢？【学生】（不确定答案不一致。）【设疑】究竟哪些金属氧化物可溶于水呢？【讲述】一般来说如果金属氧化物所对应的氢氧化物可溶或微溶于水那么该金属氧化物就可溶于水。例如CaO相对应的氢氧化物Ca(OH)2微溶于水所以CaO可溶于水。相反如果金属氧化物所对应的氢氧化物不溶于水那么该金属氧化物也不溶于水。例如MgO相对应的氢氧化物Mg(OH)2不溶于水所以MgO也不溶于水。【老师】请同学们重新判断以上六种金属氧化物的溶解性。【学生】CaONa2O可溶于水其它四种金属氧化物都不溶于水。【讲述】多数不溶于水的金属氧化物可与酸反应。【实物展示】MgO、CuO、Fe2O3粉末。【学生】观察样品颜色。MgO：白色；CuO：黑色；Fe2O3：红棕色。【讲述】建筑上用的红砖里因含有Fe2O3所以呈红色。【学生实验】同桌共同完成实验3－5。观察并记录实验现象。【学生】呈现实验结果：反应物溶液的颜色化学方程式MgO无色MgO+2HCl===MgCl2+H2OCuO蓝色CuO+2HCl===CuCl2+H2OFe2O3黄色Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O【设疑】Al2O3能否与盐酸反应呢？【学生】可以。【追问】现在没有提供Al2O3粉末你如何解释Al2O3能与盐酸反应？能否从上一节的内容：铝片与盐酸反应的实验中得到启示？【学生】思考【引导】铝片表面有致密的氧化膜。该氧化膜把内层铝单质与盐酸隔开。若氧化膜不消失内层铝单质能与盐酸接触吗？【学生】不能。【引导】但是由上节课的实验我们看到外表有氧化膜的铝片依然能溶于盐酸跟盐酸反应这说明了什么？【学生】铝片表面的氧化膜跟盐酸发生了反应而溶解了。【老师】对。请同学们写出其化学反应方程式。【学生】Al2O3+6HCl===2AlCl3+H2O。【问】其它两种氧化物能否于盐酸反应呢？如果可以请写出反应方程式。【学生】CaO+2HCl===CaCl2+H2O；Na2O+2HCl===2NaCl+H2O。【讲述】请同学们从这六个反应方程式归纳出金属氧化物与盐酸反应的共同点。【学生】都有盐和水生成。【老师】我们把与酸反应只生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物。我们所列的六种金属氧化物都是碱性氧化物。与之对应的另一个概念是“酸性氧化物”请大家给它下定义。【学生】与碱反应只生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物。【老师】举例。CO2为酸性氧化物：CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O。【讲述】金属氧化物一般为碱性氧化物只跟酸反应不跟碱反应。但也有一些特殊的例子在我们所列的六种中就有一种既能跟酸反应又能跟碱反应。【学生】是Al2O3。Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O。【老师】此实验也做不了你又如何证明这个反应可以发生呢？【学生】从铝片与NaOH溶液反应的实验可知铝片表面的氧化物也能与NaOH反应。【讲述】以上我们用比较的方法学习了这六种金属氧化物的三方面性质。下面请大家思考课本47页的“学与问”。【学生】思考讨论。【提问】钠表面的氧化物和铝表面的氧化膜都是金属氧化物它们的外观形态和性质相同吗？对内层金属的保护作用一样吗?【回答】Na2O和Al2O3都是白色固体。它们的化学性质不同：Na2O能溶于水生成NaOHAl2O3不溶于水；Na2O能与酸反应Al2O3既能与酸反应又能与强碱反应。Na2O疏松对内层金属不能起保护作用而在空气中铝表面的Al2O3是致密的薄层对内层铝能起很好的保护作用。【学生】简述金属氧化物的用途。【小结】1.大部分金属氧化物不溶于水只有少数金属氧化物能与水反应生成可熔或微溶的碱。2.金属氧化物一般为碱性氧化物只与酸反应。但Al2O3既可与酸反应又可与强碱反应为两性