高中物理实用辞典—原子量 素材.doc

用心爱心专心【原子量】原子量表示的是原子的相对质量。通常用A表示。其意义是：一个原子的质量比另外一种元素的原于质量大若干倍或小若干倍。若取某一种元素的原子量作为标准那么就可以表示出其他原子的相对质量。国际上规定以碳（C12）原子质量的其他原子的质量与它的比值就叫做该元素的“原子量”（过去国际上曾规定用氧原子质量的例如氧的原子量为它是个比值没有单位。【分子量】也是以碳（C12）原子质量的计算出来的分子相对质量通常用μ表示。分子量等于构成分子的各个原子的原子量的总和。例如水（H2O）分子的分子量是两个氢（H）原子和一个氧（O）原子的原子量的总和计算得μ＝2×1.0078＋15.9994=18.0150。而氢的分子量μ为2.0156；氧的分子量μ为31.9988。分子量仅仅是个比值它没有单位。【摩尔质量】常称为克分子量。一定质量的某种物质如果用克作质量的单位其数值恰好等于该物质的分子量的大小时那么这一定数值的质量就叫做1“摩尔质量”。例如碳是单原子分子因此12克的碳就称为1摩尔质量的碳；氧是双原子分子即由两个氧原子组成一个氧分子因此32克的氧就称为1摩尔质量的氧；氢也是双原子分子因此2克的氢也称为1摩尔质量的氢。水是由氢和氧组成的18克的水就是1摩尔质量的水98克的硫酸（H2SO4）就是1摩尔质量的硫酸。由上例可看出摩尔质量是表示物质质量的一种重要单位。【气体分子运动论】气体分子运动论是把分子运动论的概念具体运用于气体上它是以气体中大量分子作无规则的热运动为基础从气体微观结构的一些简化模型出发根据力学定律和大量分子的热运动所表现出来的统计规律来说明气体的性质。这一理论阐明了气体对容器的器壁所产生的压强是由于大量分子与器壁发生碰撞而产生的气体温度的升高是由于分子平均平动动能增加的结果；这个理论初步揭示了气体的扩散、热传导和粘滞等现象的本质解释了许多关于气体的实验定律。它不仅可以研究气体的平衡态而且可以研究气体中由非平衡态向平衡态转变的过程。【理想气体】把严格服从波义耳-马略特定律、盖·吕萨克定律和查理定律的想象的气体称为“理想气体”。气体分子运动论的研究对象主要是气体物质系统。在通常情况下气体中的分子本身所占的体积比起气体分子所能自由活动的空间即气体的体积是小得多的所以分子本身的大小可忽略不计。例如在温度为0℃、压强为1大气压下的气体其密度不到液体的密度的千分之一。在某种情况下忽略气体分子本身的大小对我们研究的问题影响并不大。若在高温低压的情况下将气体分子本身的大小忽略掉则影响就更小。至于气体分子之间的相互作用力由于它随着分子之间距离的增大而迅速地减小故在一般常温、常压下也可忽略不计气体分子之间存在着的分子力。也就是说除了气体分子之间发生碰撞的瞬间之外可认为气体分子之间是没有相互作用的。此外也不考虑气体分子的内部结构即认为分子在碰撞过程中不发生形变。若将气体分子视为刚体而分子间的碰撞又是完全弹性碰撞那么气体分子就遵守动量守恒和动能守恒定律。符合上述要求的气体即称为理想气体。在通常的温度和压强下理想气体和实际气体的性质差别并不太大。因此所有的实际气体在温度不太低、压强不太大的情况下都可近似地看作理想气体。【实际气体】就是实际存在的气体。为了区别于理想气体而引入的。两者区别在于组成实际气体的分子具有一定的体积分子之间存在着相互作用。这就使实际气体的行为与理想气体不同特别是在低温和高压条件下更需考虑它们的差别。而在通常条件下特别是在高温、低压下实际气体的行为与理想气体甚为接近。【标准状态】为比较气体体积和其他性质时有一统一的标准通常规定温度为0℃和压强为1标准大气压的状态为气体的标准状态。【理想气体的实验定律】实验指出在温度不太低、压强不太大的情况下气体将遵守下列三条基本定律：即玻意耳-马略特定律；盖·吕萨克定律和查理定律。【玻义耳-马略特定律】它反映气体的体积随压强改变而改变的规律。对于一定质量的气体在其温度保持不变时它的压强和体积成反比；或者说其压强P与它的体积V的乘积为一常量即PV=C（常数）（T不变时）或P1V1＝P2V2=…=PnVn式中常量的大小与气体系统的温度和气体的质量有关。实际气体只是在压强不太高、温度不太低的条件下才服从这一定律。【盖·吕萨克定律】它反映了气体体积随温度变化而变化的规律。一定质量的气体在保持压强不变的情况下它的体积变化与温度变化成正比与0℃时的体积成正比即它的体积随着温度作直线变化其数学表达式为V=V0（1+avt）。式中V为气体在t℃时的体积；V0为0℃时的体积；av是在压强不变时气体体积随温度变化的系数称做体膨胀系数。av可由实验测定对各体只是在温度不太低压强不太高的条件下才服从这一定律。若偏离这一条件则实际气体的行为也将偏离这一定律所反映的规律。【查理定律】它反映了气体压强随温度变化