人教版高中化学第二册必修酸碱中和滴定.doc

用心爱心专心酸碱中和滴定教学目标1．了解酸碱中和滴定的原理；认识酸碱中和滴定的意义。2．初步掌握酸碱中和滴定的实验操作方法。3．了解一元强酸和一元强碱中和滴定的简单计算。教学重点酸碱中和滴定的原理教学难点酸碱中和滴定的计量依据及计算教学过程复习⑴物质的量、摩尔质量、物质的量浓度等概念。⑵中和反应的实质。新课一、中和滴定的原理1．概念用已知____________酸(或碱)来测定_______________的碱(或酸)的方法叫做中和滴定它是中学化学中最重要的定量实验方法。2．原理H++OH-==H2O即中和反应中酸提供的H+(总量)与碱提供的OH-(总量)的物质的量相等。二、中和滴定的操作过程仪器_______________________________；药品___________________________。1．准备过程检查滴定管是否漏水—→用水洗涤玻璃仪器—→用标准液润洗装标准液的滴定管用待测液润洗装待测液的滴定管—→装标准溶液并调整液面（记录初读数）—→取一定体积的待测液于锥形瓶中。2．滴定操作手眼：左手操作活塞或小球右手摇动锥形瓶眼睛注视锥形瓶内溶液的颜色变化。滴速：先快后慢当接近终点时应一滴一摇。终点：最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显变化且30s内不恢复原色读出体积并记录。3．指示剂的选用滴定终点尽可能在所选指示剂的变色范围内或与这靠近注意：石蕊试液不能作为中和滴定的指示剂。三、中和滴定的误差分析分析步骤：⑴确定滴定物质和被滴定物质⑵写出滴定未知浓度和滴定物质体积的关系式⑶判断。例：以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠为例判断以下操作所引起的误差[判断1]：如⑴读数：滴定前俯视或滴定后仰视；（）⑵未用标准液润洗滴定管；（）⑶用待测液润洗锥形瓶；（）⑷滴定前滴定管尖嘴有气泡滴定后尖嘴气泡消失；（）⑸不小心将标准液滴在锥形瓶的外面；（）⑹指示剂用量过多。（）[判断2]：如⑴滴定过程中锥形瓶振荡太剧烈有少量液滴溅出；（）⑵标准液在刻度线以上未予调整；（）⑶滴定前仰视滴定后俯视（标准液）；（）⑷碱式滴定管（待测液）或移液管里有水珠未经润洗直接注入待测液；（）⑸移液管吸取待测液后悬空放入锥形瓶（尖嘴与瓶壁不接触）；（）⑹滴定到指示剂颜色刚变化就认为到了滴定终点。（）[判断3]：⑴锥形瓶用蒸馏水冲洗后不经干燥便直接盛待测溶液；（）⑵滴定接近终点时用少量蒸馏水冲洗瓶内壁。（）[注意]①一般锥形瓶盛放待测液不需用待测液润洗有水不影响结果润洗反而会结果偏高。②滴定管（盛放标准液）一定要用标准液润洗如不润洗结果会偏高。③滴定管（移液管）在量取待测液时要润洗否则结果会偏低。（另：配制一定浓度溶液时容量瓶不需用待配液润洗否则浓度会偏高。）四、中和滴定的有关计算原理：H++OH-==H2O如果用A代表酸B代表碱可以利用以下关系式来计算未知碱(或酸)的物质的量浓度：当时上式可简化为作业课本P75习题三、四、五。参考练习双指示剂法可用来测定试样中含有NaOH、NaHCO3和Na2CO3中的一种或两种物质的含量。具体做法是：先向待测液中加入酚酞用标准盐酸滴定。当NaOH或Na2CO3被转化为NaCl或NaHCO3时酚酞由红色褪为无色消耗V1mL盐酸。然后滴加甲基橙继续用标准盐酸滴定当NaHCO3转化为NaCl时溶液由黄色变为橙色消耗V2mL盐酸。⑴试根据下表给出的V1、V2