人教版高中化学第一册必修碱金属元素(1).doc

用心爱心专心碱金属元素(1)●教学目标1.使学生了解碱金属的物理性质和化学性质并能运用原子结构的初步知识来了解它们在性质上的差异及递变规律为今后学习元素周期律打好基础。2.使学生了解焰色反应并能利用焰色反应检验钾、钠及其化合物。3.对学生进行科学方法的训练。●教学重点碱金属元素的性质以及原子结构的关系。●教学难点教学方法模式的训练。●教学用具第一课时：投影仪、铁架台(带铁圈)、石棉网、酒精灯、烧杯、玻片、水、金属钠、钾、酚酞溶液。第二课时：投影仪、酒精灯、装在玻棒上的铂丝Na２CO３、CuSO４、KCl、BaCl２、CaCl２溶液蓝色钴玻璃。●课时安排共2课时第一课时：碱金属元素的原子结构和碱金属的性质。第二课时：焰色反应及相关练习。●教学过程★第一课时［复习提问］碱金属元素的家庭成员有哪些?为什么把它们称做碱金属?［引言］本节课我们就来系统地学习碱金属元素。［板书］第三节碱金属元素［讲解］人们把锂、钠、钾、铷、铯等叫做碱金属并把它们放在一起研究说明它们之间存在着某种内在的联系。这种内在的联系是什么呢?下面我们将从它们的结构特征和性质等来进行探讨。［板书］一、碱金属元素的原子结构［教师］首先我们来分析碱金属元素在原子结构上的差异。［投影］［学生分析总结］［板书］相同点：最外层都只有一个电子。不同点：随核电荷数的增多电子层数增多原子半径逐渐增大。［讲解］根据碱金属元素在原子结构上的特点我们可进行如下分析：由于元素化学性质与元素原子的最外层电子数密切相关碱金属元素原子的最外层上都只有一个电子因此它们应该具有相似的化学性质由此可推知它们也应该像碱金属的代表物钠一样在化学反应中易失去一个电子形成+1价的阳离子并能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。现在我们用实验来证明这个推测。［板书］二、碱金属的化学性质［演示实验2—9］取Nａ、K同时放在石棉网上灼烧。［演示实验2—10］Na、K分别与水反应。［讲解］实验证明Na、K具有相似的化学性质。K比Na更容易燃烧K与水反应比Na与水反应更剧烈说明K的金属性要比Na强。元素的结构决定了元素的性质。如果说K与Na的化学性质相似是由于碱金属元素的最外层电子数相等而引起的那么K比Na性质活泼又应该怎样解释呢?［学生讨论并回答］［教师总结］元素金属性的强弱是由元素原子失电子能力的难易程度决定的。碱金属元素随核电荷数的增加原子的电子层数逐渐增多原子半径也逐渐增大原子核对最外层电子的引力逐渐减弱。因此碱金属元素的原子失去最外电子层中电子的能力逐渐增强也就是说从锂到铯它们的金属性逐渐增强。所以K与O２及水反应时要比Na剧烈。综合上述实验及分析我们可得出碱金属的以下性质：点燃［板书］1.与非金属的反应２Na＋O２======Na２O２［教师］已知锂在空气中燃烧生成氧化锂写出该反应的化学方程式。［学生练习教师板书］４Li＋O２======2Li2O［讲解］Rb、Cs在室温时遇到空气会立即燃烧。K、Rb等碱金属与O２反应会生成比过氧化钠更复杂的氧化物。碱金属除了能与O２反应外还能与Cl２、S等大多数非金属发生反应表现出很强的金属性且金属性从锂到铯逐渐增强。［过渡］除Na、K外其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与H２。［板书］2.与水的反应［教师］请大家写出Na、K、Rb分别与水反应的化学方程式。［找一个同学上黑板板书］２Na＋2H2O====2NaOH＋H２↑２K＋2H２O====2KOH＋H２↑2Rb＋2H2O====2RbOH＋H２↑［教师］预测它们与水反应的剧烈程度并证明理由。［学生回答］［讲解］上面的实验及大量事实说明碱金属元素随核电荷数的增加原子的电子层数增多原子半径增大它们的金属性由锂到铯逐渐增强。［过渡］由刚才我们所学的碱金属的化学性质可知碱金属元素的化学性质随核电荷数的递增而呈现出一定的相似性和递变性。那么碱金属的物理性质是否也符合上述规律呢?大家分析课本上表2—1并总结出碱金属元素物理性质的特点和递变规律。［板书］三、碱金属的物理性质［教师］请大家将分析结果填入下表：［板书］LiNakRbCs相似点颜色硬度密度熔沸点导电导热性递变性密度变化熔沸点变化［学生活动填表］［讲解］因为锂的密度比煤油小因此不能保存在煤油里通常保存在石蜡中。［小结］碱金属元素原子结构上的相似性和递变性决定了碱金属元素性质的相似性和递变性。［投影练习］1.下列有关碱金属元素的叙述错误的是()A.单质是很强的还原剂B.碱金属与非金属直接化合后都生成盐C.随原子的电子层数的增加单质的熔沸点降低D.原子电子层越多其单质与水反应越剧烈E.钾