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用心爱心专心《卤素》复习教案【复习内容】物质的量应用于化学方程式计算【复习过程】常见计算方法1、差量法：差量法适用于反应前后质量、物质的量、体积等变化。例1：取Na2CO3和NaHCO3混合物9.5g先配成稀溶液然后向该溶液中加入9.6g碱石灰充分反应后Ca2+、HCO3-、CO32-恰好转化为沉淀再将反应器内水蒸干可得20g白色固体求：（1）原混合物中Na2CO3和NaHCO3质量；（2）碱石灰中CaO和NaOH质量。解析：该题一般解法设Na2CO3、NaHCO3物质的量为x、y立方程组（根据恰好沉淀）但费时。若仔细分析提供的数据以及反应原理应用质量差计算更方便：加入物质共9.5g+9.6g=19.1g生成固体20g增加20g–19.1g=0.9g这是什么原因？CaO+H2O=Ca(OH)2①每有1molCaO吸收1mol水质量增加18g而反应Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O②又生成1mol水即反应①②前后质量不变但Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH③即反应①③要引起所加固体质量增加即增加水的物质的量为=0.05mol=0.05mol=5.3g=4.2g。例2：某丁烷和乙炔的混合物0.1mol与20LO2（标况O2过量）完全反应将所得混合物通入足量Na2O2固体粉末中使之完全反应得标况下气体17.2L。通过计算确定原混合气体中各烃为多少克？解析：烃在氧气中燃烧生成CO2和水需消耗一定量氧气而CO2和H2O与Na2O2反应又能生成O2两者之差即为反应中减少的氧气。解题过程为：C4H10+O2→4CO2+5H2O……①4CO2+4Na2O2=4Na2CO3+2O2……②5H2O+5Na2O2=10NaOH+O2……③①②③迭加得：C4H10+9Na2O2+2O2=4Na2CO3+10NaOH……④在反应④中1molC4H10实际消耗2molO2同理：C2H2+3Na2O2+O2=2Na2CO3+2NaOH设C4H10、C2H2物质的量分别为x、yx+y=0.1mol2x+y=x=0.025moly=0.075mol2、讨论法：例：将H2S和O2和混合气体通入温度为220℃的密闭容器中在高温下使之燃烧反应后再恢复至原温度测得此时容器中气体的压强比起始时减小28.6%。问（1）在容器中H2S发生的是完全燃烧不是不完全燃烧？（2）原混和气体中H2S所占的体积分数？解析：首先应明确同温同体积任何气体的压强比等于物质的量之比。显然压强减小28.6%即物质的量减小28.6%。接下来就要根据物质的量减小28.6%讨论是完全燃烧还是不完全燃烧。解题过程为：若H2S完全燃烧:2H2S+3O2点燃2SO2+2H2OΔn(减小)n%2mol3mol2mol2mol1mol×100%=20%显然不等于28.6%肯定为不完全燃烧而2H2S+O2=2S+2H2OΔn(减小)n%2mol1mol2mol1mol×100%=33.3%28.6%介于20%与33.3%之间应有两种情况。H2S过量。设H2S、O2物质的量分别为x、y。2H2S+O2=2S+2H2OΔn2121ymolymol=28.6%y=0.400xH2S与O2均消耗完全但产物为S、SO2和H2O设H2S、O2物质的量分别为x、y可将x、y直接代入化学方程式中：xH2S+yO2=SO2+S+xH2OΔnxyx=28.6%y=0.748x3．守恒法——上一讲已介绍。４．极限法。例：在500ml含有Fe3+、cu2+的溶液中投入11g铁粉反应完全后过滤所得固体物质经干燥后称重为9g。滤液中的金属离子用0.3molOH-恰好使它们完全沉淀。试求原溶液中Fe3+、Cu2+的物质的量浓度。解析：本题的难点在于11g铁粉是否过量不清楚但同学们必须明确：由于有剩余固体则Fe3+全部转化为Fe2+也就是说0.3molOH-使金属离子完全沉淀这些金属离子必为+2价（不是Fe2+就是Fe2+和Cu2+混合物）。