高考化学一轮复习 第9章 化学实验基础 第31讲 化学实验热点学案-人教版高三全册化学学案.docx

第31讲化学实验热点1．物质制备流程2．气体发生装置(1)设计原则：根据制备原理(化学方程式)、反应物状态和反应所需条件、制取气体的量等因素来设计反应装置。(2)气体发生装置的基本类型制取装置可用来制取的气体反应原理固＋固eq\o(―→\s\up7(△))气O22KClO3eq\o(=====\s\up7(MnO2)\s\do5(△))2KCl＋3O2↑NH32NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=====\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O固＋液eq\o(―→\s\up7(△))气Cl2MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=====\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2OHClNaCl＋H2SO4(浓)eq\o(=====\s\up7(△))NaHSO4＋HCl↑固(块状)＋液―→气H22H＋＋Zn===H2↑＋Zn2＋CO2CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O固＋液―→气O2、H2、CO2、NH3、Cl2、SO2O2：H2O2与MnO2H2：Zn与稀硫酸CO2：CaCO3与稀盐酸NH3：浓氨水与CaOCl2：浓盐酸与KMnO4SO2：亚硫酸钠与硫酸3．气体的净化(干燥)装置(1)设计原则：根据主要气体及杂质气体的性质差异来选择除杂试剂及除杂装置。(2)除杂装置基本类型装置示意图适用范围试剂与杂质气体反应与主要气体不反应；装置③用固体吸收还原性或氧化性杂质气体杂质气体被冷却后变为液体主要气体不变为液体(3)吸收剂的选择选择吸收剂应根据被提纯气体的性质和杂质的性质而确定一般情况如下：①易溶于水的气体杂质可用水来吸收；②酸性杂质可用碱性物质吸收；③碱性杂质可用酸性物质吸收；④水为杂质时可用干燥剂来吸收；⑤能与杂质发生反应生成沉淀(或可溶物)的物质也可作为吸收剂。4．尾气处理装置的选择a用于吸收溶解或反应速率不是很快的气体如用NaOH溶液吸收Cl2、CO2等。b用于收集少量气体。c、d用于吸收极易溶且溶解很快的气体如HCl、HBr、NH3等；其中d吸收量少。e用于处理难以吸收的可燃性气体如H2、CO等。5．实验条件的控制(1)排气方法为了防止空气中的成分氧气、CO2、水蒸气干扰实验常用其他稳定的气体(如氮气)排尽装置中的空气；有时也可充分利用反应产物气体(如：氨气、氯气、二氧化硫)等排尽装置中的空气。(2)控制气体的流速及用量①用分液漏斗控制液体滴加的速度和用量。②观察气泡控制气流速度如上图可观察气泡得到N2、H2的体积比约为1∶2的混合气。③平衡气压如图用长玻璃管平衡气压防堵塞。(3)压送液体根据装置的密封性让反应生成气体或消耗气体产生压强差将液体压入或倒流入另一反应容器。(4)温度控制①控制低温的目的：减少某些反应物或产品分解如H2O2、NH4HCO3等；减少某些反应物或产品挥发如盐酸、氨水等；防止某物质水解避免副反应发生等。②采取加热的目的：加快反应速率或使平衡移动加速溶解等。③常考温度控制方式：a．水浴加热：均匀加热反应温度100℃以下。b．油浴加热：均匀加热反应温度100～260℃。c．冰水冷却：使某物质液化、降低产物的溶解度；减少其他副反应提高产品纯度等。d．保温：如中和热测定时两烧杯之间填泡沫真空双层玻璃容器等。6．解答物质制备试题的思维流程(1)认真阅读题干提取有用信息包括实验目的、反应条件、陌生物质的性质、陌生反应原理等。(2)仔细观察装置图(或框图)联想熟悉的实验找出每件仪器(或步骤)与熟悉的某一实验相似的地方分析每件仪器中所装药品的作用。(3)通读问题整合信息把所有的问题进行综合分析运用题给信息和化学基础知识做出正确答案。典例剖析答案(1)去除水中溶解氧分液漏斗(2)①Zn＋2Cr3＋===Zn2＋＋2Cr2＋②排除c中空气(3)c中产生H2使压强大于大气压(冰浴)冷却过滤(4)敞开体系可能使醋酸亚铬与空气接触1．(2019·西安高三一模)CuCl晶体呈白色熔点为430℃沸点为1490℃见光分解露置于潮湿空气中易被氧化难溶于水、稀盐酸、乙醇易溶于浓盐酸生成H3CuCl4反应的化学方程式为：CuCl(s)＋3HCl(aq)===H3CuCl4(aq)实验室用如图所示装置制取CuCl反应原理为：2Cu2＋＋SO2＋8Cl－＋2H2O===2CuCleq\o\al(3－4)＋SOeq\o\al(2－4)＋4H＋CuCleq\o\al(3－4)(aq)===CuCl(s)＋3Cl－(aq)(1)装置A中分液漏斗中的试剂应该是______(填字母)。A．稀硫酸B．98%的硫酸C．65%的硫酸(2)装置B中反应结束后取出混合物进行以下操作得到CuCl晶体。eq\x(混合物)