高考化学一轮复习 第7章 电化学基础 第1节 原电池 化学电源学案-人教版高三全册化学学案.doc

原电池化学电源明考纲1．掌握原电池的形成条件了解原电池的工作原理。2．正确判断原电池的两极正确书写电极反应及总反应。3．了解常见的化学电源能够认识和书写几种新型电池的电极及电极反应。4．利用原电池的知识判断金属活动性的强弱。析考情纵观近几年的高考试题发现高考主要围绕着原电池工作原理及应用进行命题。考查原电池工作原理往往以新型能源电池或燃料电池为载体考查原电池正负极的判断、电极反应的书写、电子或电流的方向及溶液pH的变化等；原电池的应用主要考查原电池的设计、电化学腐蚀及解释某些化学现象等主要以选择题、填空题形式出现。考点原电池及其工作原理1．概念和反应本质原电池是把化学能转化为电能的装置其反应本质是氧化还原反应。2．构成条件(1)一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)。(2)二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。(3)三看是否形成闭合回路形成闭合回路需三个条件：①电解质溶液；②两电极直接或间接接触；③两电极插入电解质溶液中。3．工作原理(以铜—锌原电池为例)装置图电极名称负极正极电极材料锌片铜片电极反应Zn－2e－===Zn2＋Cu2＋＋2e－===Cu反应类型氧化反应还原反应续表电子流向由锌片沿导线流向铜片电流方向由铜片沿导线流向锌片电解质溶液中离子流向电解质溶液中阴离子向负极迁移阳离子向正极迁移盐桥中离子流向盐桥中含有饱和KCl溶液K＋移向正极Cl－移向负极电池反应方程式Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu易错警示原电池工作原理中四个常见失分点的规避(1)只有放热的氧化还原反应才能设计成原电池将化学能转化为电能。(2)电解质溶液中阴、阳离子的定向移动与导线中电子的定向移动共同组成了一个完整的闭合回路。(3)无论在原电池还是在电解池中电子均不能通过电解质溶液溶液中的离子不能通过盐桥。(4)原电池的负极失去电子的总数等于正极得到电子的总数。判断正误正确的画“√”错误的画“×”。(1)理论上说任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池。()(2)某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag装置中的盐桥内可以是含琼脂的KCl饱和溶液。()(3)因为铁的活泼性强于铜所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池必是铁作负极、铜作正极。()(4)CaO＋H2O===Ca(OH)2可以放出大量的热故可把该反应设计成原电池把其中的化学能转化为电能。()(5)带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池电流持续时间长。()(6)将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中用导线连接成闭合回路铝是电池负极开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成。()(7)用Al、Cu作电极用浓硝酸或浓硫酸作电解液时Cu作负极Al作正极。()(8)用Mg、Al作电极用NaOH溶液作电解液时Al作负极Mg作正极。()答案(1)√(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×(7)√(8)√题组一原电池的工作原理1.在如图所示的8个装置中属于原电池的是()A．①④B．③④⑤C．④⑧D．②④⑥⑦答案D解析根据原电池的构成条件可知：①中只有一个电极③中两电极材料相同⑤中酒精不是电解质⑧中两电极材料相同且无闭合回路故①③⑤⑧不能构成原电池。★总结提升原电池的判断方法(1)先分析有无外接电源有外接电源的为电解池无外接电源的可能为原电池。(2)然后依据原电池的形成条件分析判断主要是“四看”：eq\x(电极)—eq\a\vs4\al\co1(活泼性不同的金属或非金属电极燃料电池的电极一般为惰性电极)↓eq\x(溶液)—两极插入电解质溶液中↓eq\x(回路)—形成闭合回路↓eq\x(本质)—有无自发进行的氧化还原反应发生(3)多池相连但无外接电源时两极活泼性差异最大的一池为原电池其他各池可看做电解池。题组二原电池正负极的判断2.[2015·安徽模拟]原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是()A．(1)(2)中Mg作负极(3)(4)中Fe作负极B．(2)中Mg作正极电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑C．(3)中Fe作负极电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋D．(4)中Cu作正极电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑答案B解析(1)中Mg作负极；(2)中Al作负极；(3)中铜作负极；(4)是铁的吸氧腐蚀Fe作负极。3．综合下图判断下列说法中正确的是()A．装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－===Fe2＋B．装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O2＋4e－＋2H2O===4OH－C．装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均