高考化学一轮复习 水溶液中的离子平衡 重要的平衡体系学案-人教版高三全册化学学案.doc

水溶液中的离子平衡重要的平衡体系李仕才高考热点分析：电解质溶液是高中化学重要的基础理论之一从近几年的高考试题可以看出涉及电解质溶液的考点多重现率高。其主要热点有：1．外界条件的改变对电离平衡、水解平衡的影响及其应用；2．酸、碱混合后溶液的酸碱性判断及pH的简单计算；3、水的电离以及溶液中氢离子浓度的计算。4．溶液中微粒浓度之间的关系及大小比较。引课:★★某溶液经分析含有溶质为CH3COONa和CH3COOH两种请分析该溶液中存在的平衡体有几个？请问该溶液显酸性还是显碱性并分析原因？基础过关：一：电离平衡和水解平衡的比较弱电解质的电离平衡盐类的水解平衡研究对象弱酸、酸碱（0．1mol/L醋酸）水弱酸盐、弱碱盐等（0．1mol/L醋酸钠溶液）表达式影响因素温度加水加冰醋酸加浓盐酸加氢氧化钠固体加醋酸钠例1：关于0.1mol·L-1CH3COOH溶液下列说法中正确的是（）加水稀释时溶液中所有离子浓度都减小。加入少量0.1mol·L-1HCl溶液溶液中c(H+)减小。加入少量CH3COONa固体因为醋酸钠水解显碱性所以平衡向正反应方向移动。加入少量CH3COONa固体因为醋酸钠会电离出很多的醋酸根离子所以平衡向逆反应方向移动。若加入少量的冰醋酸则氢离子浓度减小若加入少量的冰醋酸醋酸溶液的电离程度减小。A、④⑥B、①②C、①②③④⑥D、都正确例2：甲酸的下列性质中不能说明它是弱电解质的（）A.将常温下pH=3的甲酸溶液稀释100倍后溶液的pH值小于５B.10mol1mol/L甲酸恰好与10mol1mol/LNaOH溶液完全反应C.0.1mol/L的甲酸钠溶液呈碱性D.1mol/L的甲酸溶液的pH值为2例3：25℃时在浓度均为1mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe（SO4）2的溶液中测得其中c（NH4＋）分别为a、b、c（mol·L-1）则下列判断正确的是（）A.a>b>cB.c>a>bC.b>a>cD.a>c>b二、强酸与弱酸的比较1、物质的量浓度相同、体积相同的盐酸与醋酸的对比c(H+)pH中和碱的能力与过量Zn的反应情况稀释相同倍数后的pH变化情况产生氢气的量开始时的反应速率反应过程中速率变化情况盐酸醋酸2、pH相同、体积相同的盐酸与醋酸的对比c(H+)c(酸)中和碱的能力与过量Zn的反应情况稀释相同倍数后的pH变化情况产生氢气的量开始时的反应速率反应过程中速率变化情况盐酸醋酸例4、一定温度下有a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸的稀溶液。（用a、b、c、<、=、>号填写）①当其物质的量浓度相同时c(H+)由大到小的顺序是___________________②同体积同物质的量浓度的三种酸中和NaOH能力的顺序是___________________③当其c(H+)相同时物质的量浓度由大到小的顺序为_____________________④当c(H+)相同、体积相同时分别加入足量锌相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为____________。⑤当pH相同、体积相同时同时加入锌若产生相同体积的氢气（相同状况）则开始时反应速率_________反应所需的时间___________________。⑥将c(H+)相同的三种酸均稀释10倍c(H+)由大到小的顺序为__________________。三、酸、碱混合后溶液的情况分析1、等体积、等浓度的一元酸和一元碱溶液混合两者恰好完全中和有以下三种情况⑴．强酸与强碱溶液混合所得溶液为性⑵．强酸与弱碱溶液混合所得溶液为性原因是⑶．弱酸与强碱溶液混合所得溶液为性原因是归纳：、2、等体积的酸和碱溶液混合且酸溶液中的pH与碱溶液中的pH之和为14。⑴．强酸与强碱溶液混合所得溶液为性⑵．强酸与弱碱溶液混合所得溶液为性原因是⑶．弱酸与强碱溶液混合所得溶液为性原因是归纳：、、例5：下列混合溶液中各离子浓度的大小顺序正确的是（）A10mL0.1mol·L－1氨水与10mL0.1mol·L－1盐酸混合：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)B．在2