高三化学高考专题复习教案八：硫和氮的氧化物 环境保护人教版.doc

用心爱心专心《硫和氮的氧化物环境保护》教案（第1课时）、教学目标：1.学习运用科学探究的方法进行学习在与他人的合作中体验实验探究的快乐。2.了解SO2的性质和用途初步学会设计实验进行探究的技能。3.培养实验设计、观察、分析能力训练知识应用能力。教学重点、难点重点：SO2的化学性质、可逆反应难点：SO2的化学性质、可逆反应教学过程：教学环节教师活动学生活动新课导入1952年英国伦敦发生重大的空气烟雾污染事件5天内有4000多人死亡两个月内又有8000多人死去。祸首是燃煤排放的粉尘和二氧化硫。二氧化硫虽然是一种严重的大气污染物同时也是重要的化工原料那么如何在保护我们的自身健康基础上合理利用二氧化硫我们需要了解二氧化硫的性质。新知学习思考交流从物质组成形式看SO2和C02从组成上看相似其性质可能相似。CO2是一种酸性氧化物SO2是否也是?如何验证?学生根据酸性氧化物的定义思考检验方法实验探究展示一试管SO2气体观色并闻味将一集满SO2的试管倒置于水槽中晃动、观察、橡皮塞塞上后取出水面用PH试纸测（实验2）所得溶液的酸碱度。并滴加紫色石蕊试液观察现象。在盛有二氧化硫的试管中加入少量的澄清石灰水震荡。观察现象。观察实验现象分析原因总结物理性质归纳整理物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体密度比空气大易溶于水(1∶40)易液化(－10℃)。紫色石蕊试液变红说明溶液呈酸性；澄清石灰水变浑浊证明SO2是一种酸性氧化物化学性质：(1)酸性氧化物：SO2＋H2OH2SO3书写有关化学方程式思考交流1、课本上二氧化硫与水反应的化学方程式与我们写的有何差别？为什么？学生讨论并回答：可逆2、那么可逆反应与普通的化学反应有何联系和区别？的代表什么含义？学生讨论回答问题探究SO2溶于水和H2O反应生成H2SO3H2SO3很不稳定易分解成SO2和H2O。这两个反应是同时同条件下进行的SO2和H2O是第一个反应的反应物又是第二个反应的产物H2SO3是第一个反应的产物又是第二个反应的反应物。如果我们把SO2溶于水和H2O反应生成H2SO3反应叫正反应H2SO3分解成SO2和H2O的反应就叫逆反应。这样既能向正反应方向进行的同时又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应。表示用可逆号。注意可逆反应强调在同时、同条件下不同的方向进行这同时说明可逆反应不能向一方进行到底即产物和反应物同时并存。归纳整理既能向正反应方向进行的同时又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应。表示用可逆号。“”特点：同时、同条件不同方向同时并存应用与实践1、H2燃烧生成水水电解能生成H2和O2这是可逆反应吗？2、二氧化硫溶于水所得溶液的溶质是否只有亚硫酸？3、如将SO2气体通入滴加酚酞的NaOH溶液中分析现象和化学方程式思考交流SO2也能使澄清石灰水变浑浊那么怎样区分SO2和C02？SO2是否还有其他特性？实验探究5、（1）在亚硫酸溶液中加入品红溶液然后再加热（2）在氯水中加入加入品红溶液然后再加热观察前后现象的变化。观察前后现象的变化。与试验（1）对比分析原因归纳整理SO2具有漂白性但生成的无色物质不稳定受热易分解使颜色恢复。（2）漂白性1、SO2和氯水的漂白有何不同?2、对比实验3分析二氧化硫能否漂白石蕊试液这说明了什么？思考交流分析：1、分析下列溶液颜色变化的原因：SO2使紫色石蕊试液变红SO2使品红试液褪色氯水使紫色石蕊溶液褪色SO2使滴加酚酞试液的NaOH溶液褪色2、可通过方法检验使品红溶液褪色的是SO2还是Cl2思考交流从化合价角度看SO2和C02还有什么区别？学生分析：SO2中S为+4价处于中间价所以既有氧化性又有还原性归纳整理SO2能使高锰酸钾溶液、氯水褪色可以被氧气氧化成SO3体现还原性；能与H2S反应生成S单质体现氧化性应用提高1、推测SO2与Cl2混合通入水中会发生什么反应产物为什么？2、设计一个实验证明CO2中是否混有SO2？3、工业上用熟石灰来吸收SO2同时制备熟石膏写出有关化学反应方程式小结二氧化硫是一种酸性氧化物具有酸性氧化物的通性同时具有漂白性、氧化性和还原性SO2的实际中有一定的应用但SO2是有毒气体是主要的大气污染物之一当空气中含有大量SO2时对环境危害极大。板书设计第三节硫和氮的氧化物二氧化硫（SO2）物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体密度比空气大易溶于水(1∶40)易液化(－10℃)。化学性质：（1）酸性氧化物：SO2＋H2OH2SO3（可逆反应）（2）漂白性（3）氧化性（4）还原性巩固练习1.下列各组气体中均能造成大气污染的是()A.CO2、O2B.N2、COC.Cl2、N2D.H2S、SO22．硫既有氧化性又有还原性写出硫分别与钠、铝、铁（生成F